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海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质,他们将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中),得到海带灰悬浊液,然后按以下实验流程提取单质碘:

(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是__________________(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)。

A 烧杯 B 坩埚

C 表面皿 D 坩埚钳

E 酒精灯 F 泥三角 G 三脚架

(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①___________,③___________。

(3)操作③中所用的有机试剂可以是___________(只填一种),简述选择其理由______________。

(4)从含有碘的有机溶剂中获取碘,常用水浴加热蒸馏的方法,其优点是_______,最后晶态碘在__________ 里聚集。

练习册系列答案
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已知常温下Ksp(AgCl)=1.8×l0-10,Ksp(AgBr)=5×10 -13,下列有关说法错误的是

A.在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中:= 360

B.向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀

C.AgCl在水中溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的大

D.欲用1 L NaCl溶液将0.01 mol AgBr转化为AgCl,则c(NaCl)≥3.61 mol/L

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3molA和2.5molB混合于容积为2L的容器内,使它们发生反应2A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经过5min生成0.5molD,下列说法正确的是

A.B的平均消耗速率为0.3mol/(L·min)

B.C的平衡浓度为2mol/L

C.平衡后,增大压强,平衡将向正方向移动

D.若反应容器内气体的密度不再发生变化,说明反应已经达到平衡

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省高二上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

某有机物在氧气里充分燃烧,生成CO2和H2O的质量比为22:9,由此可得出的正确的结论是

A.碳、氢、氧的原子个数比为1:2:3

B.碳、氢的原子个数比为1:1

C.该有机物中肯定不含氧元素

D.不能判断该有机物中是否含有氧元素

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖北省黄石市高二上学期10月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

家用炒菜铁锅用水清洗放置后,便会因腐蚀而出现红棕色的锈斑,铁锅发生腐蚀应属于 腐蚀,负极反应式为 ,正极反应式为

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖北省黄石市高一上学期10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列实验操作中正确的是

A.应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热

B.分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中

C.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大

D.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

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科目:高中化学 来源:2016届浙江省温州市高三上学期返校联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

为完成相应实验,实验器材(规格和数量不限)足够的一项是

相应实验

实验器材(省略夹持装置)

A

氯化钠溶液的浓缩结晶

烧杯、玻璃棒、酒精灯

B

用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡

烧杯、漏斗、胶头滴管、滤纸

C

用浓硫酸配制0.5mol·L-1的溶液

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

D

用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年山东省临沂市高一上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列叙述不正确的是

A.1 molH2质量为2 g

B.H2O的摩尔质量为18 g

C.标况下44 g CO2的体积为22.4 L

D.9.8 g H2SO4含1mol的H2SO4分子

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科目:高中化学 来源:2016届江西省红色七校高三上学期第一次联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(11分)氮是一种重要的元素,在很多物质中都含有它的身影。

I.在9.3胜利日阅兵活动中,我国展示了多款导弹,向世界展示了我们捍卫和平的决心和能力。偏二甲肼【(CH3)2NNH2】是一种无色易燃的液体,常与N2O4 作为常用火箭推进剂,二者发生如下化学反应:

(CH3)2NNH2 (l )+2N2O4 (l)=2CO2 (g)+3N2(g)+4H2O(g)

(1)该反应(Ⅰ)中氧化剂是_____________。

(2)火箭残骸中常现红棕色气体,原因为:N2O4 (g) 2NO2 (g),一定温度下,该反应的焓变为ΔH。现将2 mol NO2 充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_________。

若在相同温度下,将上述反应改在体积为2L的恒容密闭容器中进行,平衡常数____________(填“增大”“不变”或“减小”),反应4min后N2O4的物质的量为0.8mol,则0~4min内的平均反应速率v(NO2)=_________________。

II.硝酸铵(NH4NO3)是一种重要的铵盐,它的主要用途作肥料及工业用和军用炸药。在25℃时,将1mol 硝酸铵溶于水,溶液显酸性,原因是 (用离子方程式表示)。向该溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将__________(填“正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为___________mol·L-1。(NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5 mol·L-1)

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