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    8．下列关于煤、石油综合利用的说法正确的是（　　）
    A．煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化
    B．石油裂化获得的产品是混合物
    C．石油主要含C、H、O三种元素
    D．煤焦油经过分馏可得到苯、甲苯等，说明煤中含有苯和甲苯

    分析 A．煤的干馏、石油的裂化都是化学变化，石油的分馏是物理变化；
    B．石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量；
    C．石油主要是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物；
    D．煤中不含有苯和甲苯．

    解答 解：A．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，故A错误；
    B．石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，获得的产品是混合物，故B正确；
    C．烃为碳氢化合物，石油主要是烃的混合物，主要含C、H两种元素，故C错误；
    D．煤中不含苯和甲苯，煤干馏后从煤焦油中能分离出来苯和甲苯，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查煤、石油综合的利用，掌握煤的干馏、石油的分馏、石油裂化等知识是解答关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某学校化学实验室保存的硫酸试剂标签上的部分内容如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．某实验需要配制460mL1.0mol/L的稀硫酸，应取该硫酸25.0mL
    B．足量铜和含2mol溶质的该硫酸在加热条件下反应，标准状况下生成气体的体积约为22.4L
    C．该硫酸与等质量的水混合所得溶液溶质的物质的量浓度小于9.2mol/L
    D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的溶质质量分数小于49%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是（　　）
    A．丁达尔现象可用于区别FeCl3饱和溶液和Fe（OH）3胶体
    B．称量时称量物放在称量纸上或玻璃器皿中，置于托盘天平右盘，砝码放在托盘天平的左盘中
    C．汽油和水的混合物可用分液的方法分离
    D．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下面有关Na2CO3与NaHCO3的说法，错误的是（　　）
    A．NaHCO3俗名小苏打
    B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
    C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3
    D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图：下列说法不正确的是（　　）
    A．在阴极式，发生的电极反应为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑
    B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向右移动
    C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
    D．铬原子的价电子排布式为3d44S2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于溶液的配制说法不正确的是（　　）
    A．将质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸要用容量瓶配制
    B．配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，称量固体质量为4.0g
    C．容量瓶在定容时，若视线仰视，会使得配制出的溶液物质的量浓度偏小
    D．容量瓶洗涤时，若瓶底上有少量蒸馏水，可不必烘干直接使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生可逆反应：A（s）?B（g）+C（g），△H=-Q kJ/mol（Q＞O）．一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡．下列分析不正确的是（　　）
    A．两次平衡时，C（g）的浓度相等
    B．平衡时，单位时间内n（B）生成：n（C）消耗=1：1
    C．若再向平衡体系中加入少量A，平衡不移动
    D．若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，则达到平衡时吸收QkJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氨是一种重要的化工原料，也是重要的工业产品，在工农业生产和国防等领域发挥着重要作用．
    （1）液氨储氢是目前研究的重要课题，液氨的电离和水的电离相似，液氨中的氨也能发生电离：：NH3+NH3?NH4++NH2-，其离子积常数为1.0×10-30．现将2.3克金属钠投入1.0L液氨中，待反应结束后，假设溶液体积不变，所得溶液中NH4+离子浓度为1.0×l0-29mol/L．
    （2）用Pt电极对液氨进行电解可产生H2和N2，则阳极的电极反应式是8NH3-6e-=N2↑+6NH4+或6NH2--6e-=N2↑+4NH3．
    （3）以H2为原料制取氨气进而合成CO（NH2）2的反应如下：
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1
    NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+72.49kJ•mol-1
    则N2（g）、H2（g）与CO2（g）反应生成CO（NH2）2（s）和H2O（l）的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-179.38kJ•mol-1．
    （4）将一定量的N2和H2充入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下反应并达到平衡，测得N2为0.10mol，H2为0.30mol，NH3为0.10mol，则H2的平衡转化率为33.3%；在该温度下的平衡常数K=3.70．
    （5）如图是某压强下，N2与H2按体积比1：3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线．其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线．则图中b点，v（正）＞v（逆）．（填“＞”、“=”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．对于 CH3-C≡C-CH3分子，下列说法正确的是（　　）
    A．四个碳原子不可能在一条直线上B．所有原子在同一平面内
    C．在同一直线上的原子最多为4个D．在同一直线上的原子最多为6个

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