Question

13．下列各组比较，不正确的是（　　）

• A． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• B． 稳定性：HBr＞HCl＞HF
• C． 原子半径：r（Si）＞r（N）＞r（O）
• D． 碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

分析 A、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B、元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
C、电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径在减小；
D、金属性越强，则对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；

解答 解：A、非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄ 故A正确；
B、非金属性F＞Cl＞Br，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以稳定性：HBr＜HCl＜HF，故B错误；
C、电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为r（Si）＞r（N）＞r（O），故C正确；
D、金属性Na＞Mg＞Al，则对应最高价氧化物的水化物的碱性为NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D正确；
故选B．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉金属性、非金属性的比较方法及半径的变化规律是解答本题的关键，难度不大，注意规律性知识的总结．