[题目]工业废料和废水的处理离不开化学.I. 某工业废料含SiO2.FeS和CuS等物质.采用如下实验方案进行回收利用.请回答下列问题:(1)已知步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应.写出产生气体的电子式 .该气体可用足量的NaOH溶液吸收.该反应的离子方程式是 (2)Si原子在周期表中的位置 .写出晶体Si的一种主要用途 .步骤②的操� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】工业废料和废水的处理离不开化学。

I. 某工业废料含SiO2、FeS和CuS等物质，采用如下实验方案进行回收利用。请回答下列问题：

（1）已知步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应，写出产生气体的电子式_______，该气体可用足量的NaOH溶液吸收，该反应的离子方程式是_______________________________

（2）Si原子在周期表中的位置____________，写出晶体Si的一种主要用途___________。步骤②的操作依次为____________________、过滤、洗涤、干燥。滤渣2的主要成分是SiO2和S，写出步骤③涉及的化学方程式_________________________________。

II．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理含镍酸性废水并获得金属镍的模拟装置如图。

镍棒与外接电源____极相连。A极区电极反应式是__________________________。电解一段时间后，B中NaCl溶液的浓度_________填“增大”、“减少”）；若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则A极区电极产物是________。

【答案】 H2S + 2OH-= S2- + 2H2O 第三周期IVA族太阳能电池材料、半导体材料、电脑芯片（任写一种）蒸发浓缩降温结晶 CuS+H2O2+H2SO4CuSO4+ S +2H2O 负极 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 增大 Cl2（写NaClO也对）

【解析】某工业废料含SiO2、FeS和CuS等物质，用稀硫酸浸出，步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应，则产生气体为硫化氢，滤液1为硫酸亚铁和过量硫酸溶液，滤渣1为SiO2和CuS；滤渣1用稀硫酸、过氧化氢加热浸出，得到滤渣2的主要成分是SiO2和S，进一步处理得到SiO2；滤液2为硫酸铜溶液。（1）已知步骤①中发生的化学反应产生气体硫化氢的电子式为；硫化氢用足量的NaOH溶液吸收的离子方程式是H2S + 2OH-= S2- + 2H2O；（2）Si为14号元素，在周期表中的位置为第三周期IVA族，晶体Si的一种主要用途有太阳能电池材料、半导体材料、电脑芯片等；步骤②由硫酸亚铁溶液中得到硫酸亚铁晶体，操作依次为蒸发浓缩降温结晶、过滤、洗涤、干燥。滤渣2的主要成分是SiO2和S，步骤③涉及的化学方程式为CuS+H2O2+H2SO4CuSO4+ S +2H2O；II．镍棒与外接电源负极相连。A极区氢氧根离子失电子产生氧气，电极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；电解一段时间后，钠离子和氯离子分别通过交换膜进入B区，B中NaCl溶液的浓度增大；若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，氯离子在阳极失电子产生氯气，则A极区电极产物是Cl2。

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