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    12．下列实验操作正确的是（　　）
    A．如图1，向容量瓶中转移溶液
    B．图2，用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸
    C．图3，实验室用浓硫酸和乙醇共热制乙烯
    D．图4，验证H2在Cl2中燃烧的实验现象

    分析 A．玻璃杯的下端应该放在容量瓶刻度线下方；
    B．应该用锥形瓶盛放待测液；
    C．乙醇在浓硫酸存在条件下加热到170℃可发生消去反应生成乙烯；
    D．氯气密度大于空气，集气瓶瓶口应该向上．

    解答 解：A．配制一定浓度的溶液时，应该将玻璃杯下端放在容量瓶刻度线下方，图示操作不合理，故A错误；
    B．中和滴定时，应该将待测液盛放在锥形瓶中，图示装置不合理，故B错误；
    C．温度计位置及样品都合理，图示装置可以实验室用浓硫酸和乙醇共热制乙烯，故C正确；
    D．氯气密度比空气大，该实验中盛放氯气的集气瓶瓶口应该向上，图示装置不合理，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及溶液配制、中和滴定、乙烯制备等知识，明确常见化学实验基本操作方法即可解答，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质中既有离子键又有共价键的是（　　）
    A．KOHB．H2OC．CaCl2D．Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，将11.65g  BaSO4粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是
    （　　）
    A．相同温度时，Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
    B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大
    C．若使0.05molBaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入1.25molNa2CO3
    D．0.05molBaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小为：c（CO32-）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（Ba2+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．有一种新型的锂电池，其制作是利用了金属锂和石墨作电极，其电解质溶液是四氯合铝酸锂（LiAlCl4）溶解在二氯亚硫酰（其化学式是SOCl2）中形成的，原电池的电极总反应式是：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，下列关于这种新型电池的说法中错误的是（　　）
    A．锂作为电池的负极，石墨作电池的正极
    B．电池工作过程中，SOCl2被还原为Li2SO3
    C．该电池内环境应该是无水环境，否则影响电池的寿命
    D．电池工作时，锂提供的电子的物质的量与析出硫的物质的量之比是4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．含NA个Na+的NaOH溶于1L水中形成溶液的物质的量浓度为lmol•L-1
    B．总质量为18g的H216O和H218O所含分子数为NA
    C．常温常压下，22.4L的CO2与Mg完全反应，转移电子数为4NA
    D．硫酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知25℃时，CH3COOH、HCN和H2CO3的电离常数如表：
    CH3COOHHCNH2CO3
    K=1.75×10-5K=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7
    Ki2=5.6×10-11
    下列有关叙述错误的是（　　）
    A．向NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式：CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-
    B．25℃时，反应CH3COOH+CN-?HCN+CH3COO-的化学平衡常数为3.57×104
    C．中和等体积、等物质的量浓度的CH3COOH和HCN溶液，消耗NaOH的量前者小于后者
    D．等物质的量浓度的CH3COONa和NaCN混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一定条件下的密闭容器中4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-3623kJ•mol-1；下列叙述正确的是（　　）
    A．在密闭容器中充入4molNH3与足量氧气充分反应，达到平衡时放出热量为3623KJ
    B．平衡时v正（O2）=$\frac{4}{5}$ v逆（NO）
    C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小
    D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．能源问题是人类社会面临的重大课题．甲醇是未来重要的绿色能源之一．
    （1）已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.7kJ．请写出甲醇燃烧的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ/mol．
    （2）由CO2和H2合成甲醇的化学方程式为：
    CO2（g）+3H2（g）＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞?加热催化剂＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞?加热催化剂$?_{加热}^{催化剂}$CH3OH（g）+H2O（g）．在其他条件不变的情况下，实验测得温度对反应的影响如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）．

    ①关于该反应的下列说法中，正确的是C
    A．△H＞0，△S＞0         B．△H＞0，△S＜0
    C．△H＜0，△S＜0         D．△H＜0，△S＞0
    ②温度为T2时的平衡常数＜（填“＞”“＜”或“=”）温度为T1时的平衡常数．
    ③在T1温度下，将1molCO2和1molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强的比值为1-α．
    （3）运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义．
    CO可以合成甲醇．已知：
    CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ•mol-1
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
    则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述正确的是（　　）
    A．金刚石和石墨互称同位素B．甲烷和异丁烷互称同系物
    C．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%D．和   互称同分异构体

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