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    20．下列说法法正确的是（　　）
    A．可用氨水除去试管内壁上的银镜
    B．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气
    C．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
    D．锌与稀硫酸反应时，要加快反应速率可滴加少量硫酸铜

    分析 A、银与氨水不反应；
    B、检验氨气用湿润的红色石蕊试纸变蓝；
    C、硅酸钠是无机矿物胶，具有粘合性，使瓶塞与试剂瓶粘在一起；
    D、滴加少量CuSO4溶液，Zn置换出Cu，构成原电池．

    解答 解：A、银与氨水不反应，不能除去试管内壁上的银镜，故A错误；
    B、检验氨气使用的是湿润的红色石蕊试纸，故B错误；
    C、硅酸钠是无机矿物胶，具有粘合性，使瓶塞与试剂瓶粘在一起，应使用橡胶塞，故C错误；
    D、滴加少量CuSO4溶液，Zn置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查盐类水解、影响反应速率的盐酸、元素化合物性质等，难度中等，注意B中氨气的检验是用湿润的红色石蕊试纸．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．用如图所示装置进行实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．
    查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．
    （1）电解过程中，X极区溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少0.28g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在热的稀H2SO4溶液中溶解了45.6g FeSO4，当加入100mL 1mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy气体逸出：□FeSO4+□KNO3+□H2SO4→K2SO4+□Fe2（SO4）3+□NxOy+□H2O据此推算出x、y的值分别为（　　）
    A．1、2B．1、1C．2、1D．2、3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
    A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
    B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
    C．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C（H+）减少
    D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于铁、铜元素的描述中，正确的是（　　）
    A．两元素均位于元素周期表中第4周期Ⅷ族
    B．两者均能被潮湿空气腐蚀
    C．氧化性：Cu2+＞Fe3+＞Fe2+
    D．铁丝和铜丝在氯气里燃烧均生成二价氯化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量．已知如表数据（25℃）：
    化学式电离平衡常数
    HCNK=4.9×10-10
    CH3COOHK=1.8×10-5
    H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11
    （1）25℃时，等浓度的三种溶液（a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液）的pH由大到小的顺序为b＞a＞c．（填写序号）
    （2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN．
    （3）现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得C（Na+）＞C（CN-），下列关系正确的是BD．
    A．C（H+）＞C（OH-）  B．C（H+）＜C（OH-） 
    C．C（H+）+C（HCN）=C（OH-）  D．C（HCN）+C（CN-）=0.01mol/L
    （4）浓的Al2（SO4）3溶液和浓的小苏打（NaHCO3）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；电荷守恒表达式c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）=c（H+）+c（Na+）．
    （6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：H2C2O4+MnO4-+H+→CO2+Mn2++H2O，反应中每生成标况下4.48LCO2气体，外电路中通过的电子的物质的量为0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列事实不能用电化学理论解释的是（　　）
    A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
    B．银制奖牌久置后表面变暗镀锌的铁比镀锡的铁耐用
    C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快
    D．镀锌的铁比镀锡的铁耐用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则（　　）
    A．分子中C、H、O个数之比为1：2：3B．分子中C、H个数之比为1：2
    C．有机物一定是CH4D．有机物可能是CH4O

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列反应的离子方程式中，不正确的是（　　）
    A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe3++Cu
    B．NaHSO4溶液与氢氧化钠溶液反应：OH-+H+═H2O
    C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+

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