Question

(16分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍关注

⑴目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1molCO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：

CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)   △H＝－49.0kJ/mol

 测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

 

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝___________mol/(L·min)。氢气的转化率为           。

②下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。

A．升高温度                       B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离     D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

⑵工业上也可以用CO和H₂合成甲醇，反应原理为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H＝－128.8kJ/mol，在温度不变的情况下，若在增大容器体积的同时不断充入氢气，使H₂的浓度保持不变，则平衡        ；

A．向正反应方向移动                      B．向逆反应方向移动

C．不移动                          D．无法判断

作出此判断的理由是                                       。

 

Answer 1

（16分）（1）① 0.225  (3分)    75%  (3分)        ② C D  (4分)

(2) C （2分）

  理由是：K＝c(CH₃OH)/c(CO)c²(H₂)，CH₃OH、CO成比例减小，c(H₂)不变，则K不变     (4分)

解析: