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    在一定温度下，向10 L密闭容器中充入5 mol·SO2和3 mol·O2，反应达到平衡时，混合气体中的SO3的体积分数为46.2％．则SO2的转化率为________，平衡时O2的浓度为________mol·L－1，平衡时容器内的压强为反应前的________倍．

    答案：60,0.15,0.8125
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．已知常温下，氨水中NH3?H2O的电离平衡常数：K=1.6×10-5；若NH3?H2O的起始浓度为1mol?L-1[提示：NH3?H2O的电离平衡常数很小，平衡时的c（NH3?H2O）可近似视为仍等于1mol?L-1]；则平衡时c（OH-）=
    4×10-3mol/L
    4×10-3mol/L
    ．
    Ⅱ．在一定温度下，向一个5L的密闭容器中，通入2mol N2和8mol H2及固体催化剂，使之反应．
    已知：N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1．平衡时容器内气体压强为起始时的80%．
    （1）计算平衡时容器内NH3的体积分数为
    25%
    25%
    ，该温度下该反应的平衡常数为：
    12.5
    12.5
    ．
    （2）该过程达到平衡时，放出热量为
    B
    B
    （填序号）．
    A．大于92.2kJ    B．等于92.2kJ    C．小于92.2kJ    D．可能大于或小于或等于92.2kJ
    （3）在相同容器中，降低温度，通入2mol NH3和1mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数是否为1/4，下列判断正确的是
    D
    D
    （填序号）．
    A．一定等于
    1
    4
            B．一定大于
    1
    4
          C．一定小于
    1
    4
           D．可能大于或小于或等于
    1
    4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，向一个容积不变（1L）的密闭容器中，加入3mol PCl3和4mol Cl2使之发生反应PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），平衡时容器内压强为开始时的
    6
    7
    ．
    计算并回答：
    （1）平衡时，容器内气体密度是开始时的
    1
    1
    倍，气体平均相对分子质量是开始时的
    7
    6
    7
    6
    倍．
    （2）保持同一反应温度，若将起始物改为a mol PCl3，b mol Cl2，c mol PCl5．欲使平衡时PCl5的体积分数为
    1
    6
    ，则a，b，c满足的关系为
    a+c=3
    a+c=3
    ，
    b+c=4
    b+c=4
    ．
    欲使开始时反应向逆方向进行，则a的取值范围为
    0≤a＜2
    0≤a＜2
    ，b的取值范围为
    1≤b＜2
    1≤b＜2
    ，c的取值范围为
    1＜c≤3
    1＜c≤3

    （3）保持同一反应温度，若将起始物改为3mol PCl3，3mol Cl2，达到平衡时PCl3的转化率为
    26.7%
    26.7%
    （百分数表示，保留一位小数；已知：
    		108
    ≈10.4    ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?聊城模拟）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．
    已知：SO2+
    1
    2
    O2?SO3△H=-98KJ?mol-1
    （1）在T1温度时，该反应的平衡常数K=
    10
    3
    ，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0molSO2、16.0molO2和3.0molSO3，则反应开始时正反应速率
    ＞
    ＞
    逆反应速率（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）在T2温度时，开始在100L的密闭容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，一定条件下当反应达到平衡时共放出热量196kJ．此时二氧化硫的转化率为
    50%
    50%
    ．
    （3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2平衡浓度比原来减小的是
    AC
    AC
    （填字母）．
    A．保持温度和容器体积不变，充入1.0molO2
    B．保持温度和容器内压强不变，充入2.0molSO2和5.0molO2
    C．降低温度
    D．在其他条件不变时，减小容器的容积
    （4）有人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：
    SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
    SO2+2H2O=SO42-+4H++2e-
    ．
    （5）由硫酸可制得硫酸盐．在一定温度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，当两种沉淀共存时，
    c(C
    O
    2-
    3
    )
    c(S
    O
    2-
    4
    )
    =
    40
    40
    ．[已知该温度时，KSP(BaSO4)=1.3×10-10，KSP(BaCO3)=5.2×10-9]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知：A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟各物质之间存在如图所示的转化关系
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    请回答下列问题：
    （1）C溶液显
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”），若A溶液的物质的量浓度是B溶液的物质的量浓度的2倍，且等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
     （用离子符号表示）．
    （2）一定条件下，乙气体与甲气体充分反应生成6.8g A气体，可放出18.44KJ热量，则该反应的热化学方程式为
     

    （3）在一定温度下，向容积不变（容积为10L）的密闭容器中加入2mol乙气体、8mol甲气体及固体催化剂．10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80%，用乙气体表示的反应速率为：
     
    ，反应达平衡犹态时甲气体的转化率为
     
    ，若想提高A的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：
     
    （任意写一条）；在上述平衡中，若再加入2molA气体、2mol乙气体，则此时化学平衡将
     
    移动．（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）．
    （4）常温下，向含白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体，M的溶解度将
     
     （填“增大“、“减小“或“不变”），Ksp（M）将
     
     （填“增大“、“减小“或“不变”）．

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