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7.铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生活中的应用十分广泛.
(1)金属铝的生产是以Al2O3为原料,与冰晶石(Na3AlF6)在熔融状态下进行电解,则化学方程式为:2Al2O 3$\frac{\underline{\;\;\;750℃-970℃\;\;\;}}{通电,Na_{3}AlF_{6}}$4Al+3O2
其电极均由石墨材料做成,电解时不断消耗的电极是阳极(填“阴极”或“阳极”).
(2)对铝制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命.以处理过的铝材为阳极,在H2SO4溶液
中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极反应式为2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+

分析 (1)工业上用电解熔融氧化铝的方法制取氯气,氧化铝在通电条件下生成铝和氧气,阳极上生成氧气,氧气能够与碳反应;
(2)以处理过的铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,电解过程中铝做阳极失去电子生成氧化铝,依据原子守恒和电子守恒写出电极反应;

解答 解:(1)工业上用电解熔融氧化铝的方法制取氯气,氧化铝在通电条件下生成铝和氧气,化学方程式:2Al2O 3$\frac{\underline{\;\;\;750℃-970℃\;\;\;}}{通电,Na_{3}AlF_{6}}$4Al+3O2,阳极上生成氧气,氧气能够与碳反应;
故答案为:2Al2O 3$\frac{\underline{\;\;\;750℃-970℃\;\;\;}}{通电,Na_{3}AlF_{6}}$4Al+3O2; 阳极;
(2)以处理过的铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,电解过程中铝做阳极失去电子生成氧化铝,依据原子守恒和电子守恒写出电极反应为:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
故答案为:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+

点评 本题以工业电解氧化铝制取铝为载体,考查了电解原理的应用,明确电解池工作原理是解题关键,注意电极反应式的书写方法,题目难度中等.

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19.近日某著名白酒生产企业又陷入“塑化剂”事件.据称“塑化剂”大量超标的白酒被人饮用后,可引起肝癌.常见的塑化剂DEHP分子结构如图:关于该塑化剂的说法错误的是(  )
A.塑化剂DEHP分子中含有碳、氢和氧三种元素
B.塑化剂DEHP分子中至少含有两种官能团
C.塑化剂DEHP分子易溶于酒精
D.塑化剂DEHP分子可发生取代反应 加成反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图.
元素名称
元素符号NaMgAlSipSClAr
原子结构
示意图
请回答下列问题:
(1)表中磷原子的核电荷数x=15.
(2)表中具有相对稳定结构的元素是氩元素.
(3)镁元素与氯元素形成的化合物的化学式为MgCl2
(4)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是原子核外电子层数相同.
(5)在化学反应中,每个铝原子失去3个电子形成铝离子.
(6)硫与氧气反应的化学方程式是:S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2;设N个氧气分子的质量为32g,则64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分子数为2N.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列氧化物中不属于酸性氧化物的是(  )
A.CO2B.NO2C.SiO2D.SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列离子方程式错误的是(  )
A.铜溶于FeCl3溶液中:Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
B.石灰石和盐酸反应制CO2:CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O
C.Ca(ClO)2 溶液中通入过量的SO2:C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO${\;}_{3}^{-}$
D.稀Fe(NO32溶液中加入稀盐酸:3Fe2++4H++NO${\;}_{3}^{-}$=3Fe3++NO↑+2H2O

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12.把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中,能使反应速率降低且不影响氢气产生量的因素是(  )
A.加入少量CuSO4溶液B.加入少量KNO3溶液
C.加入少量的Na2CO3溶液D.加少量K2SO4溶液

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19.下列各组离子,在溶液中可以大量共存的是(  )
A.OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$、H+、Ba2+B.Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$、Ba2+、Ag+
C.H+、Na+、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$D.Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、K+、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列说法正确的是(  )
A.HCl、NaOH、BaSO4均属于电解质B.CuSO4•5H2O属于混合物
C.凡能电离出H+的化合物均属于酸D.盐类物质一定含有金属阳离子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.同温同压下,甲容器中装有56gN2,乙容器中装有16gCH4,则甲、乙两容器的体积比为(  )
A.1:1B.2:1C.3:1D.4:1

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