精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
将pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液,分别用蒸馏水稀释至原体积时m倍和n倍后,两溶液的pH值仍然相同,则m和n的关系是(   )
A.m<nB.m>nC.m=nD.无法确定
A
醋酸溶液中存在电离平衡,当稀释时促进其电离,所以当稀释相同倍数时,弱酸溶液的酸性相对强;若使两溶液的pH仍然相同,则弱酸需要再多加一些水,故m<n
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
A.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
B.HCN易溶于水
C.10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D.在相同条件下,HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将体积都为10mL、pH都等于3的氯化铵和盐酸,加水稀释至a mL和b mL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释后溶液的体积:
A.a =" b" =100mLB.a =" b" =1000mLC.a<bD.a>b

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示,下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数:
酸或碱
电离常数(Ka或Kb)
CH3COOH
1.8×105
HNO2
4.6×104
HCN
5×1010
HClO
3×108
NH3·H2O
1.8×105
请回答下面问题:
(1)上述四种酸中,酸性最弱的是_______ (用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离常数不变的操作是_____ (填序号)。
A.升高温度
B.加水稀释
C.加少量的CH3COONa固体
D.加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈________ (选填“酸性”“中性”或“碱性”),理由是__________________________________,溶液中各离子浓度大小的关系是_____________________________。
(3)物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,该溶液中离子的浓度从大到小排列为_____________________________________。
(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表:
物质
FeS
MnS
Cus
PbS
HgS
ZnS
Ksp
6.3×10-18
2.5×10-13
1.3×10-36
3.4×10-28
6.4×10-55
1.6×10-24
某工业废水中含有Cu2、Pb2、Hg2,最适宜向此工业废水中加入过量的      除去它们。(选填序号)
①NaOH ②FeS ③Na2S

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,投入0.65g锌粒,则下列各图所示内容比较符合客观事实的是

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是
A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×1011mol·L1
B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同
C.醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO42)相等
D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(6分)在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如图所示。请回答:

(1)“O”点导电能力为“0”的理由是                                    
(2)A、B、C三点pH由大到小的顺序是__________________。
(3)A、B、C三点电离度最大的是_____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

25℃时,0.1mol·L-1 HA溶液pH=2,0.1mol·L-1 HB溶液pH=3。
(1)前者大于后者的是          (多选、错选均不给分,下同);
①HA、HB的电离平衡常数     ②HA、HB的电离度     ③溶液中的c(OH-)
④溶液的导电性       ⑤溶液中由水电离出的c(H+)    
(2)若HA、HB溶液的pH相同、体积相等,前者小于后者的是          
①HA、HB物质的量浓度      ②同时加入足量的锌,开始反应时速率
③同时加入足量的锌,反应完全后生成H2的质量      ④二种酸溶液的导电能力
⑤用1mol/LNaOH溶液分别中和二种酸,消耗NaOH溶液体积
⑥将这两种溶液分别稀释10倍后溶液的pH。                                                                                                                                                (3)若中和体积为Va浓度为0.1mol·L-1 HA溶液,消耗0.1mol·L-1 NaOH溶液的体积为Vb,且Va>Vb,下列说法一定正确的是             。(提示:CH3COONa溶液呈碱性)
①混合后溶液呈中性    ②混合后溶液呈酸性    ③混合后溶液呈碱性  
④混合后溶液中的溶质为NaA     ⑤混合后溶液中的溶质为NaA和HA
⑥混合后溶液中的溶质为NaA和NaOH

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是
①常温下Na NO2溶液的PH>7 ②10mL1mol/L HNO2恰好与10mL1mol/LNaOH完全反应③HNO2与NaCl不能反应④0.1mol/L HNO2溶液的PH=2.1
A:①②③④     B:②③④     C:①④    D:②④

查看答案和解析>>

同步练习册答案