Question

(18分)．某同学需要用到85 mL 1 mol/L的NaCl溶液，现需在实验进行配制，填空并请回答下列问题：
（1）配制1 mol/L的NaCl溶液

托盘天平称取NaCl的质量	应选用容量瓶的规格（可供选择的规格100 mL、250 mL、500 mL）	除容量瓶外还需要的其它仪器

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）     __      ______；
A、用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用托盘天平准确称取所需NaCl的质量，将量好的NaCl倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C、将NaCl沿玻璃棒注入容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E、继续往容量瓶内小心加水，直到溶液凹面恰好与刻度相切
（3）指出本实验的操作错误的地方，并进行更正。                                                                  
                                                                。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①若加蒸馏水时不慎超过了刻度              ；
②若定容时俯视刻度线___________________；
③C操作中不小心洒出有溶液                    。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线一点点              ；

Answer 1

(18分)（1）

托盘天平称取NaCl的质量	应选用容量瓶的规格（可供选择的规格100 mL、250 mL、500 mL）	除容量瓶外还需要的其它仪器
5.9	100 mL	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒

（2）    BCAED  
（3）       E，继续往容量瓶内小心加水到溶液离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加水至凹液面恰好与刻度线相切 
（4）①    偏低         ；②偏高 ③   偏低    （5）       重新配制 

考查一定物质的量浓度溶液的配制以及有关误差分析等。
（1）由于没有85ml容量瓶，所以需要配制100ml溶液，则需要氯化钠的质量是0.1L×1 mol/L×58.5g/mol＝5.85g＝5.9g；溶解时需要烧杯、量筒和玻璃棒，定容时还需要胶头滴管，所以还缺少的其它仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒。
（2）根据配制原理以及实验要求可知，配制时，正确的操作顺序是BCAED。
（3）定容时必须使用胶头滴管，使用E是错误的，因此正确的操作应该是继续往容量瓶内小心加水到溶液离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加水至凹液面恰好与刻度线相切。
（4）根据c＝n/V可知，如果若加蒸馏水时不慎超过了刻度，则容量瓶中溶液的体积偏大，浓度就偏低；若定容时俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏少，因此浓度就偏高；转移操作中不小心洒出有溶液，则溶质减少，使用浓度偏低。
（5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线一点点，则此时实验已经失败，只能是重新配制。