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实验室有一瓶亚硫酸钠试剂，已部分氧化变质。某学生设计了下列实验来分析其纯度。

试回答下列问题：

第一步：称取样品Ag，写出称量时用到的仪器的名称：________。

第二步：样品溶解，写出溶解时用到的仪器的名称：________。

第三步：在溶液中加入过量的盐酸，再加入过量的氯化钡溶液，①加入过量的盐酸的原因是________；②氯化钡溶液要过量的原因是________；③检验氯化钡是否过量的方法是________。

第四步：过滤和洗涤沉淀。①过滤时所用仪器与上述几步操作中所用的仪器重复的是________，作用是________。②所得沉淀若不经洗涤则导致实验测定值________。③洗涤沉淀的方法是________。

第五步：烘干沉淀并计算。

若烘干后的沉淀称量为Bg，计算样品中亚硫酸钠纯度为________。

答案：
解析：

第一步：托盘天平、药匙、烧杯

第二步：烧杯、玻璃棒

第三步：①防止生成BaSO₃沉淀

②使变质生成的Na₂SO₄全部转化成BaSO₄沉淀

③待沉淀完全沉降后，在上层清液中加入BaCl₂溶液，若无白色沉淀生成，证明BaCl₂已过量。

第四步：①玻璃棒引流 ②偏小

③在过滤器中用蒸馏水冲洗沉淀1次～2次

第五步：×100％

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室有一瓶亚硫酸钠试剂，有部分己被氧化成硫酸钠．某学生设计了下列实验来测定其中Na₂SO₄的质量分数．（已知：2HCl+Na₂SO₃=2NaCl+SO₂↑+H₂O、Na₂SO₃+BaCl₂=BaSO₃↓+2NaCl）
（1）称取样品a克，并溶解在一定量的水中．
（2）往溶液中加盐酸，直至盐酸过量．
（3）往酸化的溶液中加入过量的BaCl₂溶液．
（4）过滤，并洗涤．烘干得沉淀b克．
试回答：
（5）加盐酸为什么要过量？

除去溶液中的SO₃^2-，防止干扰硫酸钡质量的测定．

（6）如何验证氯化钡已经过量？

向上层清液再加入氯化钡溶液，若不再生成白色沉淀，说明氯化钡已经过量

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室有一瓶亚硫酸钠固体，已部分被氧化变质．下面是某实验小组通过实验确定其纯度的实验，请你一起来完成该实验的有关问题：
（1）该实验有以下实验步骤，其正确的操作顺序应为（用编号排序）

；
①称取样品W₁g ②加盐酸酸化 ③用蒸馏水溶解 ④过滤
⑤加入过量氯化钡溶液⑥洗涤⑦干燥⑧称量沉淀质量为W₂g
（2）加盐酸酸化的目的是

；
（3）氯化钡溶液为什么要过量

；
（4）如何检验沉淀已洗涤干净？

；
（5）根据题中已知条件，样品中Na₂SO₃纯度可表示为

；
（6）该实验设计中，若将操作“②加盐酸酸化”改为“加硝酸酸化”，将会导致最终所得样品中Na₂SO₃纯度的测量结果