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5.下列有关实验的做法错误的是(  )
A.除去铁粉中混有的少量铝粉,可加人过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤
B.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,可加入过量的铁粉,完全反应后过滤
C.用渗析的方法可除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl-
D.加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3

分析 A.铝和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的盐,铁和氢氧化钠溶液不反应;
B.首先确定被除杂的物质为FeCl2溶液,杂质为FeCl3,由于2FeCl3+Fe═3FeCl2,因此除去杂质可以采用“杂转纯”的方法,注意在除去铁离子的同时不能带入新的杂质;
C.胶体不能透过半透膜,可用渗析的方法分离;
D.氢氧化钠与碳酸钠不反应.

解答 解:A.铝和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的盐,铁和氢氧化钠溶液不反应,所以可以用氢氧化钠溶液除去铁粉中混有的铝粉,故A正确;
B.因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子,化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2,故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁,故B正确;
C.胶体不能透过半透膜,可用渗析的方法分离,故C正确;
D.氢氧化钠与碳酸钠不反应,应通入二氧化碳气体除杂,故D错误.
故选D.

点评 本题考查化学实验基本操作,为高频考点,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意相关基础知识的积累,把握常见操作的原理、步骤、方法和注意事项,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.在四种不同反应条件下,反应A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)的反应速率如下,其中反应最快的是(  )
A.V(A)=0.15 mol•L-1•S-1B.V(B)=0.3 mol•L-1•S-1
C.V(C)=0.4 mol•L-1•S-1D.V(D)=0.45 mol•L-1•S-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.2007年10月24日我国自主研发的第一颗月球探测卫星“嫦娥一号”的成功发射,“嫦娥一号”三级火箭所用的燃料是高性能、高纯度的液氢燃料和液氧氧化剂,氢气不仅是一种高能燃料,也是一种可再生的绿色能源.
(1)实验测得1mol H2与1mol Cl2完全反应生成气态HCl放出184.6kJ的热量,又知1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量,1mol Cl2分子中化学键断裂需要吸收243kJ的能量,则1mol HCl(g)分子中化学键断裂时需要吸收431.8kJ的能量.
(2)已知2H2O(g)═2H2(g)+O2(g);△H=+483.6kJ/mol
N2(g)+2O2(g)═2NO2(g);△H=+67.8kJ/mol
3H2(g)+N2(g)═2NH3(g);△H=-92.0kJ/mol
则1mol NH3(g) 燃烧生成NO2(g)和H2O(g)的反应热△H=-282.8kJ/mol
(3)某化学家根据“原子经济”的思想,设计了如下制备H2的反应步骤:
①CaBr2+H2O$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$CaO+2HBr
②2HBr+Hg$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$HgBr2+H2
③HgBr2+CaO$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$HgO+CaBr2
④2HgO $\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$2Hg+O2
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式:HgBr2+CaO$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$HgO+CaBr2.请根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点:循环过程需要很高的能量,且使用重金属汞,产生污染.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如图所示).
(1)制备实验开始时,先检查装置气密性,接下的操作依次是ACB(填序号).
A.往烧瓶中加入MnO2粉末   B.加热   C.往烧瓶中加入浓盐酸
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止.为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组提出下列实验方案:甲方案:与足量AgNO3溶液反应,称量生成的AgCl质量.
乙方案:采用酸碱中和滴定法测定.
丙方案:与已知量CaCO3(过量)反应,称量剩余的CaCO3质量.
丁方案:与足量Zn反应,测量生成的H2体积.继而进行下列判断和实验:
①判定甲方案不可行,理由是残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀.
②进行乙方案实验:准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样.
a.量取试样20.00mL,用0.100 0mol•L-1 NaOH标准溶液滴定,消耗22.00mL,该次滴定测得试样中盐酸浓度为0.110 0 mol•L-1
b.平行滴定后获得实验结果.
③判断丙方案的实验结果偏小(填“偏大”、“偏小”或“准确”).
[已知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11].
④进行丁方案实验:装置如图所示(夹持器具已略去).
(ⅰ)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将Zn粒转移到残余清液中.
(ⅱ)反应完毕,每间隔1分钟读取气体体积,气体体积逐次减小,直至不变.气体体积逐次减小的原因是装置内气体尚未冷至室温(排除仪器和实验操作的影响因素).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.有A、B、C、D、E、F六种元素,已知原子序数依次增大.
①E的氢化物的分子式为H2E,E的最高价氧化物中含E 40%,而且E原子核内的质子数和中子数相等;
②A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,B的阴离子和C、D的阳离子与氖原子的电子层结构相同,F原子的最外层电子数比次外层电子数少1;
③常温常压下,B的单质是气体,0.1摩尔B的单质与足量的氢气反应时,有2.408×1023 个电子转移;
④C的单质在B的单质中燃烧,生成淡黄色固体.此固体与AB2反应又生成B单质;
⑤0.1摩尔D单质与足量的盐酸反应,在标准状态下生成的氢气体积为3.36L.
根据上述回答:
(1)元素E位于第三周期,第ⅥA族,并画出E的离子结构示意图
(2)A、D、E、F最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2CO3、Al(OH)3、H2SO4、HClO4
(3)C单质在B单质中燃烧,生成物的电子式为:;此固体所含化学键类型为离子键、共价键;此固体与AB2反应的化学方程式是:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(4)证明F的非金属性大于E的非金属性(用化学方程式表示):Cl2+H2S=S↓+2HCl.
(5)写出由D的最高价氧化物的水化物制取D单质的化学反应方程式2Al(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O、2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列溶液中的c(Cl-)与50mL 1mol/L氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是(  )
A.150mL 1mol/L氯化钠溶液B.75mL 2mol/L氯化镁溶液
C.150mL 1.5mol/L氯化钾溶液D.75mL 1mol/L氯化铁溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.如图是中学化学中常见的实验装置.
①若B中盛放浓硫酸,A、B组合后能制取的气体是ac.
a.H2   b.NH3   c.CO2
②在A装置中未添加任何药品前,A装置检查气密性的方法是先往A中加水至浸没分液漏斗导管口,然后用止水夹夹住导气管,再往分液漏斗中加入适量水,打开活塞,若液面不下降,则A装置气密性良好.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.鉴别甲苯、己烯、苯酚溶液、丙烯酸溶液、乙醇,可选用的试剂是(  )
A.KMnO4溶液、FeCl3溶液B.溴水、KMnO4溶液
C.NaOH溶液、FeCl3溶液D.溴水、Na2CO3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.常温下,0.1mol•L-1 HA溶液的pH=3.下列说法不正确的是(  )
A.HA是弱酸B.HA的电离方程式为HA═H++A-
C.该溶液中c(HA)+c(A-)=0.1  mol•L-lD.NaA溶液呈碱性

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