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    物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

    A．1：4 B．1：5 C.．2：3 D．2：5

     

    A

    【解析】

    试题分析：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒计算，2mol锌失去4mol电子，生成2mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是4mol，则剩余的1mol的硝酸被还原为N2O就得到4mol电子，硝酸也全部反应，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：4，选A。

    考点：考查硝酸的性质、氧化还原反应相关计算。

     

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    A．Pu与U互为同位素 B．Pu与Pu互为同素异形体

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    还原2.4×10-3mol XO(OH)3+ 到X元素的低价态时，需消耗30mL0.2mol·的亚硫酸钠溶液，则在此反应中X元素的低价态为

    A．0价 B．＋1价 C．-1价 D．-2价

     

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    A．Cu2＋、H＋、Cl－ B．K＋、OH－、CO

    C．K＋、H＋、Cl－ D．CO、OH－、Cl－

     

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    （9分）

    结晶玫瑰是具有玫瑰香气的香料，可由下列方法合成(部分反应物及反应条件未标出)

    已知: （-R表示烃基）

    （1）A是苯的一种同系物，相同条件下，其蒸气对氢气的相对密度是46，则A的名称是 。

    （2）反应②所需药品及反应条件是 。

    （3）C的核磁共振氢谱峰面积之比是 。

    （4）⑤的化学方程式是 。

    （5）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有 种。

     

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    下列实验“操作和现象”与“目的或结论”对应关系正确的是

     

    操作和现象

    目的或结论

    A

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    该溶液中一定含有SO42－

    B

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    C

    将铁插入硫酸铜溶液中

    比较Cu、Fe2+的还原性

    D

    将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液

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