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    19．下列说法正确的是（　　）
    A．已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
    B．苯中含有杂质苯酚，可用浓溴水来除杂
    C．1mo1  在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH
    D．按系统命名法，的名称为3，3，6一三甲基-4-乙基庚烷

    分析 A．苯环上的12个原子共面，C-C键可以绕键轴自由旋转；
    B．溴、三溴苯酚均易溶于苯；
    C．-COOC-及水解生成的酚-OH与NaOH反应；
    D．最长碳链含7个碳．

    解答 解：A．苯环上12个原子共面，所以苯环上的碳原子与连在苯环上的两个甲基碳原子，和另一个苯环相连的碳原子一定共面，相连苯环碳的对位上的碳原子及连接的甲基碳处于一条直线上，所以也一定在该平面上，共面的碳原子数为6+2+1+1+1=11个，故A正确；
    B．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH、分液，故B错误；
    C．-COOC-及水解生成的酚-OH与NaOH反应，则1mo1  在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH，故B错误；
    D．按系统命名法，的名称2，5，5一三甲基-4-乙基庚烷，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质及结构分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列化学用语正确的是（　　）
    A．CH3OOCCH3名称为甲酸乙酯
    B．次氯酸的电子式  
    C．17Cl原子3p亚层有一个未成对电子
    D．碳原子最外层电子云有两种不同的伸展方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（C-12  N-14  O-16）（　　）
    A．标准状况下，11.2 L甲烷中含有的碳氢键数目为2NA
    B．常温下，1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有OH-离子数为0.1NA
    C．常温常压下，28 g N2、CO的混合气体中含有N2分子数为0.5NA
    D．标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（　　），其原理如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．b为电池的正极，发生还原反应
    B．电流从b极经导线、小灯泡流向a极+2e-+H+=Cl-+
    C．a极的电极反应式为：
    D．当外电路中有0.2mole-转移时，a极区增加的H+的个数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍．可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵和甲醛（HCHO）．则反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为（　　）
    A．1：3B．1：4C．2：3D．2：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．化石燃料的燃烧会产生大量污染大气的二氧化硫和温室气体二氧化碳．而氢气和氨气都被认为是无碳无污染的清洁能源．
    （一）“氢能”将是未来最理想的新能源．
    （1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M+xH2=MH2x△H＜0  （M表示某种合金）
    图1表示温度分别为T1，T2时，最大吸氢量与氢气压强的关系．则下列说法中，正确的是cd
    a、T1＞T2
    b、增大M的量，上述平衡向右移动
    c、增大氢气压强，加快氢气的吸收速率  
     d、上述反应可实现多次储存和释放氢气
    （2）在25℃，101KPa条件下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol．
    （3）工业上通常用生产水煤气的方法制得氢气．其中C（s）+H2O（g）≒CO（g）+H2（g），在850℃时平衡常数K=1．若向1升的恒定密闭真空容器中同时加入x mol C和6.0mol H2O．
    ①当加热到850℃反应达到平衡的标志有AC．
    A．容器内的压强不变   B．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等
    C．混合气的密度不变   D．单位时间有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂
    ②x应满足的条件是x＞2．
    （二）CO2是合成尿素的原料．现在以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池（如图2装置甲所示），其中负极通入H2，正极通入O2和CO2的混合气体．乙装置中a、b为石墨，电解一段时间后，b电极附近滴入酚酞溶液变红，NaCl溶液的体积为100mL．
    （1）工作过程中，甲装置中d电极的电极反应式是O2+4e-+CO2=CO32-，乙装置中   电极b为阴极（填电极名称）．
    （2）若在a极产生112mL（标准状况）气体，25℃时乙装置中所得溶 液pH=13．（忽略电解前后溶液体积变化）
    （三） 氨是制备尿素的原料，NH3、N2H4等在工农业生产、航空   航天等领域有广泛应用．
    氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol/L的氨水与b mol/L的硫酸以3：2体积比混合反应后溶液呈中性．用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数为$\frac{4b}{3a-4b}×1{0}^{-7}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的（　　）
    A．苯主要是从石油分馏中获得的一种重要化工原料
    B．甲烷和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．石油和煤均属于化石燃料，所含元素种类不相同
    D．C3H8有两种同分异构体，C5H12有三种同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关物质的表达式正确的是（　　）
    A．乙炔分子的比例模型 B．溴乙烷的电子式：
    C．2-氯丙烷的结构简式：CH3CHClCH3D．丙烯的键线式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（　　）
    A．乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水
    B．四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水
    C．甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇
    D．汽油和水，苯和甲苯，己烷和水

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