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    7．下列叙述中正确的是（　　）
    A．1mol任何气体都含有相同的原子数
    B．1molO2中含有6.02×1023个氧分子
    C．1molH2中含有1mol氢原子和2mol电子
    D．1molH2SO4中含有6NA个原子

    分析 A．气体不一定为单原子分子，可能为双原子、三原子等；
    B．结合N=nNA计算；
    C．结合分子的构成计算；
    D.1个硫酸分子中含7个原子．

    解答 解：A．气体不一定为单原子分子，可能为双原子、三原子等，则1mol任何气体都含有相同的分子数，但原子数不确定，故A错误；
    B．由N=nNA可知，1molO2中含有6.02×1023个氧分子，故B正确；
    C.1molH2中含有2mol氢原子和2mol电子，故C错误；
    D.1个硫酸分子中含7个原子，则1molH2SO4中含有7NA个原子，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查物质的量计算，为高频考点，把握物质的构成、物质的量的相关计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的综合考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y同主族，Z、W同周期．下列说法正确的是（m、n均为正整数）（　　）
    A．若Z（OH）n为强碱，则W（OH）m也一定为强碱
    B．若HnXOm为强酸，则Z的气态氢化物溶于水一定显酸性
    C．Z可以从W的盐溶液中将W置换出来
    D．若Z的最高正价为+3价，则W的氢化物水溶液一定显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
    ①在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4
    3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
    ②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
    主要的生产流程如下：

    （1）写出反应①的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    （2）流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．
    （3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．
    图1为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
    图2为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响．

    ①工业生产中最佳温度为26℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为6：5．
    ②若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O
    （4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用B 溶液（填序号）．
    A．H2O    B．CH3COONa、异丙醇   C．NH4Cl、异丙醇   D．Fe（NO3）3、异丙醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．1mol烷烃，完全燃烧时需要5mol O2，则该烃的C、H原子个数和为（　　）
    A．8B．9C．11D．14

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．某油脂A的分子式CxHyOz，在完全水解后得到三种酸：C17H35COOH、C15H31COOH、C17H33COOH和一种含羟基的有机物B．
    （1）有机物B的结构简式为HOCH2CH（OH）CH2OH．
    （2）0.05mol油脂A完全燃烧得到121g二氧化碳和46.8g水，则x=55；y=104；z=6．
    （3）0.05mol油脂A在酸性条件下发生水解，测得油脂A的转化率是40%，除去未水解的油脂A，然后从水解的混合物中提取所得到的四种有机产物组成混合物C，则混合物C最多消耗钠的物质的量是0.18mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．Na2SO4与CO、H2在高温和铁做催化剂条件下反应，0.1molNa2SO4参加反应转移0.8mol电子，消耗标况下H2的体积为4.48L，该反应的化学方程式为Na2SO4+2CO+2H2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$Na2S+2CO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．某同学用下列装置制备干燥的Cl2并回收利用部分的物质．

    （1）写出①中仪器X的名称圆底烧瓶．
    （2）正确的楼法是a→e→d→c→b→f→g→h．
    （3）若烧瓶中的MnO2需要回收利用，则应采取过滤分离方式．
    （4）现将②中已知浓度与体积的浓硫酸用容量瓶配制成一定浓度的稀硫酸溶液，下列说法中正确的是AC
    A．在配制之前，需要先对容量瓶进行检漏
    B．把浓硫酸于烧杯中进行稀释后，马上转移到容量瓶中
    C．若俯视刻度线进行定容，则所得的浓度会比实际浓度偏高
    D．对所配制的溶液进行摇匀后，发现液面低于刻度线，则继续用胶头滴管加水至刻度线
    E．在配制过程中，若使用的容量瓶里有水，则所配制的浓度会比实际浓度低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号．其中J为0族元素．
    XYZ
    R
    W
    J
    请回答下列问题（除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示）：
    （1）R原子的电子排布图为．
    （2）在化合物YZ2中Y的化合价为+2；Y2-与Na+的半径大小为O2-＞Na+．
    （3）在X、Y、Z三种元素中，电负性由大到小的顺序是F＞O＞N；X与Y的第一电离能：X＞Y（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是N原子的p轨道为半充满，能量低较稳定，难失电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知乙烯能发生以下转化：

    （1）写出乙酸乙酯的同分异构体中属于羧酸类的结构简式CH3CH2CH2COOH、CH3CH（COOH）CH3；
    （2）写出B、D化合物中的官能团：B中官能团的名称：羟基；D中官能团的名称：羧基．
    （3）写出题中①反应的化学方程式：①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH并写出乙烯制聚乙烯的化学方程；
    （4）写出乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中反应的化学方程式CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH．

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