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    (9分)氮及其化合物在很多方面有重要的用途。

    （1）氮的氧化物有多种。现有NO和NO2的混合气体，其中N 、O元素质量之比为7：12，则该混合气中NO和NO2的物质的量之比为 。

    （2）氨气的实验室制法有多种，若不加热，制取氨气所用试剂可以用浓氨水和生石灰，产生氨气的原因是： ；氨气的检验方法是： 。

    （3）硝酸具有很强的氧化性,王水是浓硝酸与浓盐酸的混合液，可以溶解金、铂等金属。铂溶于王水时产生[PtCl6]2－和一种无色气体，该气体遇空气变为红棕色，写出该反应的离子方程式 。

    （4）氮的一种氢化物肼（即N2H4）用作发射卫星的燃料。

    已知： N2 ＋ 2O2 ＝ 2NO2 N2H4 ＋ O2 ＝ N2 ＋ 2H2O

    发射卫星用气体肼为原料，以NO2为氧化剂，两种物质反应生成氮气和水蒸气，反应中每有4mol电子转移，则生成N2质量为 g。

    （9分）

    (1)1：1

    (2)生石灰遇水放热使氨气逸出，且产生的OH—使一水合氨的电离平衡向结合方向移动； 用湿润的红色石蕊试纸或用沾有浓盐酸的玻璃棒。

    (3)3Pt + 4NO3— + 16H++18Cl— = 3 [Pt Cl6]2— + 4NO↑+ 8H2O

    (4)42g。

    【解析】

    试题分析：（1）NO和NO2的混合气体，其中N 、O元素质量之比为7：12，则N与O元素的原子个数比7/14:12/16=2:3；则该混合气中NO和NO2的物质的量之比为1:1；

    （2）制取氨气所用试剂可以用浓氨水和生石灰，是因为生石灰遇水放热使氨气逸出，且产生的OH—使一水合氨的电离平衡逆向移动，氨气逸出；检验氨气的方法可以是用湿润的红色石蕊试纸或用沾有浓盐酸的玻璃棒，试纸变蓝色或玻璃棒端产生白烟，都可证明氨气；

    （3）该气体遇空气变为红棕色，说明该气体为NO，所以Pt与王水反应生成NO和生[PtCl6]2－及水，离子方程式为3Pt + 4NO3— + 16H++18Cl— = 3 [Pt Cl6]2— + 4NO↑+ 8H2O；

    （4）上述反应的总方程式为2N2H4 ＋ 2NO2 ＝3N2 ＋ 4H2O，2mol二氧化氮转化为氮气，转移8mol电子，生成3mol氮气，所以反应中每有4mol电子转移，则生成N2质量为3mol/2×28g/mol=42g。

    考点：考查物质的量的计算，氨气的检验，离子方程式的书写，方程式的计算

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    A．转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2

    B．b电极上发生还原反应

    C．酸性电解质溶液中H＋移向c电极

    D．d电极上发生的电极反应是：O2＋4H＋＋4e－===2H2O

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    X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=—92.6KJ/mol

    实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

    下列叙述不正确的是

    A．容器①、②中反应的平衡常数相等

    B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol/L

    C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q

    D．若将容器①体积缩小为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

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    （1）化合物I的分子式为______________。

    （2）化合物I在催化剂作用下能与水发生反应得到二元醇，该反应的化学方程式为_______________。

    （3）慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：

    ①III+I→Ⅳ的反应类型为__________________；III的结构简式为_________________。

    ②写出化合物III与浓溴水反应的化学方程式：___________________________________。

    ③由III和I制备Ⅳ的过程中有少量副产物V生成，V与Ⅳ互为同分异构体，V的结构简式为______________。

    （4）已知，聚合物可用于制备高吸水性树脂，其单体的结构简式为__________________。以CH3COOH和化合物I为原料可合成该单体，涉及的反应的化学方程式为_______________、_________________。

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    B．羰基硫分解时，CO是氧化产物

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    C．H2(g)＋ O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－242kJ?mol－1

    D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－242kJ?mol－1

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