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已知反应AgF+Cl2+H2O→AgCl↓+AgClO3+HF+O2(未配平)
(1)若Cl2的化学计量数为a,则AgF的化学计量数为
 

(2)若AgClO3的化学计量数为b,O2的化学计量数为c,则AgCl的化学计量数为
 
,判断的依据是
 

(3)若O2的化学计量数为1时,反应中电子转移的总量为
 
mol.
分析:(1)根据AgCl和AgClO3可知:银原子与氯原子相等,Cl2的化学计量数为a,故AgCl和AgClO3的化学计量数之和为2a,AgF的化学计量数等于AgCl和AgClO3化学计量数之和;
(2)Cl2中由0价升高到+5价,O元素的化合价有-2价升高到0价,Cl的化合价有0价降低到-1价,根据化合价升降总和相等可知:AgCl的化学计量数应等于AgClO3化学计量数的5倍与O2化学计量数的4倍之和;
(3)O2的化学计量数为1时则方程式为:10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中Cl元素的化合价既升高又降低,O元素的化合价升高,以此来分析.
解答:解:(1)根据AgCl和AgClO3可知:银原子与氯原子相等,Cl2的化学计量数为a,故AgCl和AgClO3的化学计量数之和为2a,AgF的化学计量数等于AgCl和AgClO3化学计量数之和,故AgF的化学计量数为2a;故答案为:2a;
(2)Cl的化合价由0价升高到+5价,O的化合价有-2价升高到0价,Cl的化合价有0价降低到-1价,根据化合价升降守恒可知:AgCl的化学计量数应等于AgClO3化学计量数的5倍与O2化学计量数的4倍之和,故AgCl的化学计量数为5b+4c,
故答案为:;5b+4c;化合价升降守恒;
(3)反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中,有1molO2生成时,5molCl2参加反应,
但9molCl作氧化剂,转移的电子为9mol×(1-0)=9mol,
故答案为:9.
点评:本题考查氧化还原反应,明确元素的化合价变化是解答的关键,注意Cl的得电子数等于转移的电子总数,题目难度中等.
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(1)已知:AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平).若Cl2的化学计量数为a,则AgF的化学计量数为
2a
2a
,判断的依据是
据反应前后Ag原子数不变,AgF的化学计量数等于AgCl和AgClO3化学计量数之和,据反应前后Cl原子数不变,AgCl和AgClO3化学计量数之和即AgF的化学计量数等于Cl2化学计量数的二倍
据反应前后Ag原子数不变,AgF的化学计量数等于AgCl和AgClO3化学计量数之和,据反应前后Cl原子数不变,AgCl和AgClO3化学计量数之和即AgF的化学计量数等于Cl2化学计量数的二倍

若AgClO3的化学计量数为b,O2的计量数为c,则AgCl的化学计量数为
5b+4c
5b+4c
,判断的依据是
根据化合价升降总和相等,AgCl的化学计量数应等于AgClO3化学计量数的5倍与O2化学计量数的4倍之和
根据化合价升降总和相等,AgCl的化学计量数应等于AgClO3化学计量数的5倍与O2化学计量数的4倍之和

(2)某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3ASO4、H2O和一种未知物质X.
①已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是
AsH3
AsH3

②已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为
Br2
Br2

③根据上述反应可推知
a、c
a、c

a.氧化性:KBrO3>H3AsO4    b.氧化性:H3AsO>KBrO3
c.还原性:AsH3>X         d.还原性:X>AsH3
④将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目(请一定要用单线桥表示、凡是用双线桥表示的不得分):
8KBrO3
8KBrO3
+
5AsH3
5AsH3

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