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【题目】二硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂,在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行探究。回答下列问题:

(1)在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品,加水溶解,所得溶液pH=10,由此可知H2CS3____酸(填“强”或“弱”)。向该溶液中滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去,由此说明Na2CS3具有____性。

(2)为了测定某Na2CS3溶液的浓度,按图装置进行实验。将35.0 mLNa2CS3溶液置于下列装置A的三颈瓶中,打开仪器d的活塞,滴入足量2.0 mol/L稀H2SO4,关闭活塞。

已知:CS2和H2S均有毒:CS2不溶于水,沸点46℃,与C02某些性质相似,与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

①仪器d的名称是____。反应开始时需要先通入一段时间N2,其作用为____

②B中发生反应的离子方程式是____

③反应结束后打开活塞k,再缓慢通入热N2 一段时间,其目的是____

④为了计算三硫代碳酸铀溶液的浓度,可测定B中生成沉淀的质量。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作名称是____,若B中生成沉淀的质量为8.4g则35.0 mL三硫代碳酸钠溶液的物质的量浓度是____

⑤若反应结束后将通热N2改为通热空气,通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时,计算值____<填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【答案】 还原 分液漏斗 排除装置中的空气,防止A中生成的H2S被氧化 Cu2++H2S==CuS↓+2H+ 将装置中的H2S全部排入B中被充分吸收;将装置中的CS2全部排入C中被充分吸收 过滤洗涤、干燥 2.5 mol/L 偏高

【解析】(1) 三硫代碳酸钠样品,加水溶解,所得溶液pH=10,说明三硫代碳酸钠是一种强碱弱酸盐,由此可知H2CS3是弱酸;向该溶液中滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去,因此酸性KMnO4溶液与三硫代碳酸钠发生氧化还原反应,说明Na2CS3具有还原性。答案为: 还原

(2) ①仪器d的名称是分液漏斗;A中生成的H2S易被空气中的氧气氧化,应排除装置中的空气。②CuSO4H2S反应生成CuS沉淀和H2SO4离子方程式为:Cu2++H2S==CuS↓+2H+ ③装置中残留一部分H2S和CS2通入热N2 一段时间可以将残留的H2S和CS2全部排入B或C中被充分吸收④通过过滤洗涤、干燥的实验操作可以得到CuS沉淀;由Cu2++H2S==CuS↓+2H+可知1CuS─Na2CS3所以C(Na2CS3)==2.5mol/L。⑤空气中含有C02能被C中NaOH溶液吸收,导致C中的质量偏大,从而求得的Na2CS3偏多因此通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时,计算值偏高。答案为:①. 分液漏斗排除装置中的空气,防止B中生成的H2S被氧化② Cu2++H2S==CuS↓+2H+ 将装置中的H2S全部排入B中被充分吸收;将装置中的CS2全部排入C中被充分吸收 过滤洗涤、干燥⑤ 2.5mol/L偏高

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