【题目】二硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂,在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行探究。回答下列问题:
(1)在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品,加水溶解,所得溶液pH=10,由此可知H2CS3是____酸(填“强”或“弱”)。向该溶液中滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去,由此说明Na2CS3具有____性。
(2)为了测定某Na2CS3溶液的浓度,按图装置进行实验。将35.0 mLNa2CS3溶液置于下列装置A的三颈瓶中,打开仪器d的活塞,滴入足量2.0 mol/L稀H2SO4,关闭活塞。
已知:CS2和H2S均有毒:CS2不溶于水,沸点46℃,与C02某些性质相似,与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
①仪器d的名称是____。反应开始时需要先通入一段时间N2,其作用为____。
②B中发生反应的离子方程式是____。
③反应结束后打开活塞k,再缓慢通入热N2 一段时间,其目的是____。
④为了计算三硫代碳酸铀溶液的浓度,可测定B中生成沉淀的质量。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作名称是____,若B中生成沉淀的质量为8.4g则35.0 mL三硫代碳酸钠溶液的物质的量浓度是____。
⑤若反应结束后将通热N2改为通热空气,通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时,计算值____<填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【答案】 弱 还原 分液漏斗 排除装置中的空气,防止A中生成的H2S被氧化 Cu2++H2S==CuS↓+2H+ 将装置中的H2S全部排入B中被充分吸收;将装置中的CS2全部排入C中被充分吸收 过滤、洗涤、干燥 2.5 mol/L 偏高
【解析】(1) 三硫代碳酸钠样品,加水溶解,所得溶液pH=10,说明三硫代碳酸钠是一种强碱弱酸盐,由此可知H2CS3是弱酸;向该溶液中滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去,因此酸性KMnO4溶液与三硫代碳酸钠发生氧化还原反应,说明Na2CS3具有还原性。答案为: 弱 、还原
(2) ①仪器d的名称是分液漏斗;A中生成的H2S易被空气中的氧气氧化,应排除装置中的空气。②CuSO4和H2S反应生成CuS沉淀和H2SO4,离子方程式为:Cu2++H2S==CuS↓+2H+ ③装置中残留一部分H2S和CS2,通入热N2 一段时间可以将残留的H2S和CS2全部排入B或C中被充分吸收。④通过过滤、洗涤、干燥的实验操作可以得到CuS沉淀;由和Cu2++H2S==CuS↓+2H+可知1CuS─Na2CS3,所以C(Na2CS3)==2.5mol/L。⑤空气中含有C02能被C中NaOH溶液吸收,导致C中的质量偏大,从而求得的Na2CS3偏多,因此通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时,计算值偏高。答案为:①. 分液漏斗 、排除装置中的空气,防止B中生成的H2S被氧化② Cu2++H2S==CuS↓+2H+ ③ 将装置中的H2S全部排入B中被充分吸收;将装置中的CS2全部排入C中被充分吸收 ④ 过滤、洗涤、干燥⑤ 2.5mol/L、 偏高
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【题目】液体感科电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是
A. 电流从右侧电极经过负载流向左侧电极
B. 负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
C. 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触
D. 该燃料电池持续放电时,正极发生氧化反应,碱性减弱
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【题目】0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后,生成CO2和H2O各1.2mol。
(1)烃A的分子式为_____.
(2)若烃A不能使溴水褪色,但在一定条件下能与氯气发生取代反应,其一氯取代物只有一种,则烃A的结构简式为_____.
(3)若烃A能使溴水褪色,在催化剂作用下,与H2发生加成反应,其加成产物B经测定分子中含有4个甲基,且其核磁共振氢谱图中有两组峰,则A可能有的结构简式为_____.
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A. 标准状况下3.6 g H2O含有的电子数为2NA
B. 2.8 g乙烯与聚乙烯的混合物含有的极性键为0.4NA
C. 0.l moI Cl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为0.2NA
D. 1 L 0.2 mol/l的K2Cr2O7溶液中的数目为0.2NA
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【题目】当前在人类已知的化合物中,种类最多的是( )
A. ⅠA族元素的化合物 B. ⅣA族元素的化合物
C. ⅥA族元素的化合物 D. ⅥB族元素的化合物
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【题目】某温度下,在一个2L的密闭容器中加入4mol A和2mol B进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g),反应2min后达到平衡,测得生成1.6mol C,下列说法正确的是( )
A.前2 min D的平均反应速率为0.2 molL﹣1min﹣1
B.此时,B的平衡转化率是40%
C.增大该体系的压强,平衡不移动
D.增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大
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【题目】反应mX(g)nY(g)+pZ(g)△H,在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示.下列说法错误的是( )
A.该反应的△H>O
B.m<n+p
C.B、C两点化学平衡常数:KB>KC
D.
A.C两点的反应速率v(A)<v(C)
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【题目】某温度时,向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加过程中溶液中-1gc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示,下列有关说法正确的是( )
(已知1g5=0.7)
A. x、y两点c(Ca2+)之比为2000:3 B. Ksp(CaCO3)=5×10-9
C. w点对应的分散系很稳定 D. x、y、z三点中,水的电离程度最大的为x点
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