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    已知甲、乙、丙、丁是中学化学的常见物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素．在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）．
    请回答下列问题：
    （1）若甲为焦炭，则乙的化学式为
     
    ．若要除去丙气体中含有的少量乙，可以将气体通过灼热的
     
    （填化学式）．
    （2）若甲为氨水，丁物质是一种常见的温室气体，则乙的化学式是
     
    ，写出丙与过量的NaOH浓溶液共热的离子方程式
     
    ．
    （3）若甲、乙、丙均含有的元素是地壳中含量最多的金属元素，则丁可以是
     
     （填序号）     
    A．HCl     B．NaOH     C．NH3?H2O，写出③反应的离子方程式：
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：
    分析：（1）若甲为焦炭，则乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，丁为氧气；
    （2）若甲为氨水，丁物质是一种常见的温室气体，则丁为二氧化碳，乙为碳酸铵，丙为碳酸氢铵；
    （3）若甲、乙、丙均含有的元素是地壳中含量最多的金属元素，则甲、乙、丙均含有铝，氢氧化铝既可以与强酸反应，又可以与强碱反应．
    解答： 解：（1）若甲为焦炭，则乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，丁为氧气，若要除去丙气体中含有的少量乙，可以将气体通过灼热的氧化铜反应生成二氧化碳，故答案为：CO； CuO；
    （2）若甲为氨水，丁物质是一种常见的温室气体，则丁为二氧化碳，乙为碳酸铵，丙为碳酸氢铵，碳酸氢铵与过量的NaOH浓溶液共热的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+CO32-+2H2O，故答案为：（NH4）2CO3；NH4++HCO3-+2OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+CO32-+2H2O；
    （3）若甲、乙、丙均含有的元素是地壳中含量最多的金属元素，则甲、乙、丙均含有铝，氢氧化铝既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，故丁可以为盐酸或者氢氧化钠溶液，③反应为铝盐与偏铝酸盐反应，反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，故答案为：AB；Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
    点评：本题考查了物质推断的关系应用，物质性质的应用，物质特征性质和现象是解题关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中有Mg2+﹑Fe2+﹑Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量减少的阳离子是（　　）
    A、Mg2+
    B、Fe2+
    C、Fe3+
    D、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿矾（FeSO4?7H2O）的相关性质如下图所示，反应①至⑥均在隔绝空气条件下进行，气体1、2、3的摩尔质量依次增大．

    下列推断合理的是（　　）
    A、能发生氧化还原反应的只有①、②、④、⑥
    B、将反应①和反应③产生的气体混合，气体颜色发生变化
    C、反应⑤生成的固体在空气中高温灼烧只发生分解反应
    D、将气体1和气体3冷凝再混合，能计算出所得溶液的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A、11.2LNH3中含有的氢原子数为1.5NA
    B、0.2mol/L的NaAlO2溶液含有0.2NA个Al3+
    C、常温常压下，18g水的原子数为3NA
    D、32gO2与O3的混合物含有分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列分类中，前者包含后者的是（　　）
    A、物质的量、摩尔质量
    B、置换反应、氧化还原反应
    C、化合物、电解质
    D、胶体、分散系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中，正确的是（　　）
    A、电池工作时，正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    B、电解时，a电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者
    C、电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
    D、忽略能量损耗，当电池中消耗0.2 g H2时，b极周围会产生2.24L H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙炔（C2H2）在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛，可由电石（CaC2）直接水化法或甲烷在1500℃左右气相裂解法生产．
    （l）电石水化法制乙炔是将生石灰与焦炭在3000℃下反应生成CaC2，CaC2再与水反应即得到乙炔．CaC2与水反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2 （g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
    C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2 （g）+H2O（l）△H2=-1299.6kJ/mol
    2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.6kJ/mol
    则甲烷气相裂解反应：2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g） 的△H=
     
    kJ/mol
    （3）哈斯特研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压（Pa）与温度（℃）昀关系如图所示．
    ①T1℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH4 只发生反应2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得
    c（C2H4）=c（CH4）．该反应的△H
     
    （填“＞”或“＜”）0，CH4的平衡转化率为
     
    ．上述平衡状态某一时刻，若改变温度至T2℃，CH4以0.01mol/（L?s）的平均速率增多，经ts后再次达到平衡，平衡时，c（CH4）=2c（C2H4），则T1
     
    （填“＞”或“＜”） T2，t=
     
    s．
    ②列式计算反应2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g），在图中A点温度时的平衡常数K=
     
    （用平衡分压代替平衡浓度计算，lg0.05=-1.3 ）
    ③由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业废水、废渣中的有害成分必须进行处理，否则会对人类及生态系统产生很大的危害，某化工厂从铬渣中提取硫酸钠的工艺如图1：

    已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；
    ②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5 mol?L-1）时pH分别为3.6和5．
    （1）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以
     
    ，滤渣A为
     
    （填化学式）．
    （2）根据图2溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的最佳方法为
     
    （填字母序号）
    A．蒸发浓缩，趁热过滤
    B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤
    （3）酸C为
     
    ，Cr（OH）3的溶度积常数Ksp[Cr（OH）3]=
     
    ．
    （4）根据2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O设计图3示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，电解池中左侧电极连接电源的
     
    极，其右侧电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一容器中发生如下反应：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）；△H=Q kJ?mol-1在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A、p2＞p1且Q＜0
    B、p2＞p1且Q＞0
    C、p2＜p1且Q＜0
    D、p2＜p1且Q＞0

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