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11.某元素的原子核外有三个电子层,其最外层电子数是内层电子总数的一半,则此元素是(  )
A.SiB.PC.SD.Cl

分析 根据核外电子排布规律推出某元素的原子结构示意图,根据原子序数等于核内质子数求得元素的种类.

解答 解:因某元素的原子核外有三个电子层,其最外层电子数是次外层电子数的一半,所以原子有三个电子层,每一层上的电子数分别为:2、8、5,原子序数为15,P元素,
故选:B.

点评 本题考查元素的推断和元素的性质,难度不大,熟悉核外电子排布是解决本题的关键.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.已知:A为淡黄色固体,E、X常温下为气体,A、B、C、D含有相同的金属离子,其转化关系如图1(部分产物已略去).

请回答下列问题:
(1)B中所含化学键的类型是离子键、共价键.
(2)常温常压下,7.8g A与足量的水充分反应放出热量a kJ,写出该反应的热化学方程式2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+O2(g)△H=-20akJ•mol-1
(3)①C也可转化为B,写出该转化的化学方程式Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH.②B与D反应的离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O.
(4)将一定量的气体X通入2L B的溶液中,向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量,产生的气体与盐酸物质的量的关系如图2(忽略气体的溶解和HCl的挥发).
请回答:a 点溶液中所含溶质的化学式为Na2CO3和NaCl,b 点溶液中各离子浓度由大到小的关系是c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.实验室有下列试剂:①NaOH溶液、②水玻璃、③Na2S溶液、④Na2CO3溶液、⑤NH4Cl溶液、⑥澄清石灰水、⑦浓硫酸,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是(  )
A.①⑥B.①②③④⑥C.①②③⑥D.①②③④⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.某物质的球棍模型如图所示,关于该物质的说法正确的是(  )
A.该物质的结构简式为
B.该物质不能发生加成反应
C.该物质既可以与强碱发生中和反应,也可以与强酸反应
D.该物质分子式为C9H10NO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.关于裂解和裂化的叙述中,不正确的是(  )
A.裂解与裂化的产物都含有不饱和烃
B.裂解与裂化都是烃的分解反应
C.裂解与裂化的原料都是石油分馏产品
D.裂解与裂化都是为得到气态烃

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律,回答下列问题:
(1)第三周期金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物,写出其电子式
(2)Si、N、P的气态氢化物的稳定性由强到弱NH3>PH3>SiH4(用氢化物化学式表示).
(3)溶于水后具有漂白性的单质是Cl2,可作半导体材料的是Si,某元素氢化物能够和最高价氧化物的水化物反应生成盐,该盐为NH4NO3.(请用正确的化学用语表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g),下列说法中正确的是(  )
A.使用适当的催化剂只改变正反应速率
B.降低压强能提高逆反应速率
C.升高温度能同时提高正、逆反应速率
D.减小压强对正反应速率影响小于逆反应速率的影响

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.有七种物质:①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚1,3-丁二烯、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,又能使溴水因反应而褪色的是(  )
A.③④⑤B.④⑤C.④⑤⑦D.③④⑤⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.提纯下列物质(括号内为杂质)
①NaCl(KNO3)固体中提取NaCl固体:加水溶解,蒸发结晶,趁热过滤.
②KNO3(NaCl)溶液中得KNO3固体:蒸发浓缩,冷却结晶,过滤.
③乙醇(水)混合物中得无水乙醇:加入CaO,再蒸馏.
④溴苯(溴)混合物中得溴苯:加入NaOH溶液,再分液.

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