将两个铂电极插入KOH溶液中.向两极分别通入CH4和O2.构成甲烷燃料电池.已知.通入CH4的一极.其电极反应式是:CH4+10OH--8e-===CO+7H2O,通入O2的一极.其电极反应式是:2O2+4H2O+8e-===8OH-.下列叙述不正确的是 ( ). A．通入CH4的电极为负极 B．正极发生氧化反应 C．燃料电池工作时.溶液中的OH-向负� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O；通入O2的一极，其电极反应式是：2O2＋4H2O＋8e－===8OH－。下列叙述不正确的是 (　　)。

A．通入CH4的电极为负极

B．正极发生氧化反应

C．燃料电池工作时，溶液中的OH－向负极移动

D．该电池使用一段时间后应补充KOH

解析　在原电池中，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，故B项错。

答案　B

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硫酸是一种重要的化工产品,硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”,有关接触氧化反应2SO₂+O₂2SO₃的说法不正确的是　(　　)

A.该反应为可逆反应,故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫

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C.一定条件下,向某密闭容器中加入2 mol SO₂和1 mol O₂,则从反应开始到达到平衡的过程中,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,某一时刻,正、逆反应速率相等

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均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为1∶1，B和D分子中的原子个数比为1∶2。D可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题：

(1)A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为____________(用元素符号回答)。

(2)A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是______________________________。

(3)写出B与C反应的化学方程式为_____________________________________。

(4)A、B两分子的中心原子的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为___________________(填化学式)。

(5)由D原子组成的单质分子中包含_________个π键。

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下列有关晶体的说法

①依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体；②由原子直接构成的晶体就是原子晶体；③分子晶体的堆积均采取分子密堆积；④SiF4、NaF、MgF2 三种晶体的熔点依次升高；⑤金属键只存在于金属晶体中；⑥离子键只存在于离子晶体中；⑦H2O的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键；⑧SO2和SiO2晶体在熔化时破坏的作用力不相同。其中一定正确的有

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图所示装置，能组成原电池并产生电流的是 (　　)。