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    下列说法正确的是

    A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 =

    B．NH3 、CO2的水溶液的导电，所以NH3 、CO2是电解质。

    C．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质。

    D．蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质。

     

    D

    【解析】

    试题分析：A．HCl在水溶液中能导电，所以HCl是电解质，A错误； B．NH3、CO2本身不能电离出离子，溶于水反应生成一水合氨电解质溶液导电，属于非电解质，B错误；C．铜、石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D．蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质。D正确，选D。

    考点：考查电解质、非电解质的概念。

     

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    A．FeS B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe3O4

     

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    下列电离方程式错误的是

    A．NaHCO3=Na++H++CO32－

    B．NaHSO4=Na++H++SO42－

    C．H2SO4==2H++SO42－

    D．KCl====K++Cl－

     

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    标准状况下，若VL氢气含有的氢原子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为

    A． mol-1 B．mol-1

    C． mol-1 D． mol-1

     

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    下列溶液中，Na＋ 物质的量浓度最大的是

    A．100mL 0.1mol·L-1的Na2SO4溶液

    B．100mL 0.01 mol·L-1的NaCl溶液

    C．10mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液

    D．1mL 0.5mol·L-1的NaNO3溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2015届青海省西宁市高三上学期第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    选考题[化学—选修2：化学与技术]（15分）

    硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸。

    （1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为： ，该反应在 中进行（填仪器名称）。

    (2)为了有利于SO2转化为SO3，且能充分利用热能，采用了多层催化剂且有热交换器的 (填仪器名称)中进行反应。在如图所示的装置中，C处流出的气体有 ；SO3进入 （填仪器名称）用 吸收，得到浓硫酸或发烟硫酸。

    （3）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，

    结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是 。

    （4）现在欲提高SO2的反应速率和转化率，下列措施可行的是 。

    A、向装置中通入氮气且保持体积不变

    B、向装置中通入氧气且保持体积不变

    C、添加更多的催化剂

    D、降低温度，及时转移SO3

    （5）由吸收塔排出的尾气中有SO2的含量如果超过500μL/ L，就要加以处理后才能排出，处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，用方程式表示氨水洗涤吸收塔排除的尾气的化学方程式 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届青海省西宁市高三上学期第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．酸性FeSO4溶液中加入双氧水: 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ =2Fe3+ + 2H2O

    B．电解饱和MgCl2溶液: 2H2O + 2Cl- H2↑+Cl2↑+ 2OH-

    C．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体: Ca2+ + 2ClO- + H2O + SO2 =CaSO3↓+ 2HClO

    D．向饱和碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液: Ca2+ + HCO3- + OH-=CaCO3↓+ H2O

     

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    A．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA

    B．1molMgCl2中含有的C1－离子数为2NA

    C．100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA

    D．7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，查阅资料获得如下信息：KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠（Na2C2O4）氧化，反应过程表示为：

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    小组成员采用滴定的方法测定软锰矿中MnO2的质量分数，设计实验如下：准确称取2.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到100mL容量瓶中并定容；从中分别取出20.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200mol·L－1KMnO4标准溶液进行滴定，记录最终读数。数据如下：

    测定次序

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    初始读数（mL）

    0.40

    0.10

    0.90

    0.00

    最终读数（mL）

    25.05

    20.10

    21.00

    19.90

    试回答下列问题：

    （1）0.0200mol·L－1KMnO4标准溶液应置于 （选填“酸式”或“碱式”）滴定管中；滴定终点如何判断 。

    （2）你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数 （选填“能”或“否”）。若回答“能”，请给出计算结果 （保留小数点后两位）；若回答“否”，试说明原因 。

    （3）若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是 。

    A．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤

    B．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失

    C．定容时，俯视刻度线

    D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

    E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗

     

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