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    糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（　　）
    A、脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
    B、脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：Fe-3e-=Fe3+
    C、脱氧过程中碳作原电池正极，电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH -
    D、含有1.12 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气224 mL（标准状况）
    考点：原电池和电解池的工作原理,吸热反应和放热反应
    专题：
    分析：铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电过程是放热反应，结合得失电子相等进行有关计算．
    解答： 解：A．铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，原电池放电过程是放热反应，故A错误；
    B．脱氧过程中铁作原电池负极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应为：Fe-2e-→Fe2+，故B错误；
    C．脱氧过程中碳做原电池正极，电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH -，故C正确；
    D．由电子守恒知，消耗氧化剂氧气的体积（标况下）v（O2）=
    1.12
    56
    ×3×22.4
    4
    =336mL，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断、正负极上得失电子、物质间的反应来分析解答即可，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中X是一种正盐，常况下A，B，C，E，Y为气体，Z为液体，F，G为强酸．回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式X
     
    ，B
     
    ，D
     
    ，G
     
    ；
    （2）写出下列方程式：①A→C
     
    ，②E→F
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na、Cu、Al、O、C、H是常见的六种元素．
    （1）Al位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族；Cu的基态原子价电子排布式为
     
    ．
    （2）用“＞”或“＜”填空：
    第一电离能离子半径沸点
    Na
     
    Al    		O2-
     
    Na+    		CH4
     
    H2O
    （3）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，发生如下反应：CO2 （g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡体系中各组分体积分数如下表：
    物  质CH4CO2COH2
    体积分数0.10.10.40.4
    ①此温度下该反应的平衡常数K=
     

    ②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
    CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H=+2.8kJ?mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
    反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=
     

    （4）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．
    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图1所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
     

    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是
     

    （5）利用高温电解技术可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品．反应方程式为：CO2+H2O
     高温 
    .
    电解
    CO+H2+O2，其工作原理示意图如图2：CO2在电极a放电的反应式是
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）
    A、氨可用作致冷剂
    B、硝酸盐可用于制氮肥
    C、铝制容器下可盛装热、浓硝酸
    D、硅酸钠可用于制木材防火剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于如图所示①、②两个装置的叙述评价正确的是（　　）

    选择叙述评价
    A装置名称：①是电解池，②是原电池错误
    B硫酸浓度变化：①增大，②减小正确
    C电极反应式：①中阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑
    ②中正极：Zn-2e-═Zn2+    		正确
    D离子移动方向：①中H+向阴极方向移动
    ②中H+向正极方向移动    		错误
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，若V L氧气含有的氧分子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
    A、
    11.2N
    V
     mol-1
    B、
    22.4N
    V
     mol-1
    C、
    VN
    11.2
     mol-1
    D、
    VN
    22.4
    mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SO2、NO是大气污染物．工业上吸收SO2和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图（Ce为铈元素）：
    （1）装置Ⅰ中生成HSO3-的离子方程式为
     
    ；
    （2）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：
     
    ；
    （3）装置Ⅲ中，电解槽的阳极发生的电极反应为
     
    ；
    （4）从装置Ⅳ中获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为
     
    、过滤、洗涤等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐．已知常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：下列说法中，正确的是（　　）
    溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
    pH11.69.710.35.2
    A、向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
    B、四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
    C、常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
    D、NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列各装置图的叙述中，错误的是（　　）
    A、
    如图装置用来电解饱和食盐水，C电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
    B、
    如图装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2
    C、
    如图装置中X为苯，可用于吸收氮气或氯气
    D、
    如图装置可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气

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