练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．下列说法正确的是（　　）
    A．“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9m）在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
    B．氢氟酸可用细口玻璃试剂瓶保存
    C．粘附有硫单质的试管可用酒精洗涤
    D．“地沟油”分馏可制得矿物柴油

    分析 A、丁达尔效应是胶体所特有的性质；
    B、HF能和玻璃的主要成分之一二氧化硅反应；
    C、硫单质微溶于酒精；
    D、地沟油的主要成分为油脂，属于酯类．

    解答 解：A、“钴酞菁”分子（直径为1.3×10-9米）的微粒半径介于胶体分散系范围内，属于胶体分散系，具有丁达尔效应，故A正确；
    B、HF能和玻璃的主要成分之一二氧化硅反应生成SiF4气体和水，能腐蚀玻璃瓶，故不能盛装在玻璃瓶中，故B错误；
    C、硫单质微溶于酒精，故用酒精洗涤的效果不好，应用CS2洗涤，故C错误；
    D、地沟油的主要成分为油脂，属于酯类，而矿物柴油的主要成分为烃类，故地沟油不能制得矿物柴油，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了药品的盛放、胶体的性质以及仪器的洗涤等基础知识，应注意的是硫单质要用二硫化碳或热的强碱溶液洗涤，属于综合知识的考查，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质．某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如图：

    已知：HCl的沸点是-85.0℃，HF的沸点是 19.5℃．
    （1）第①步反应中无水 HF 的作用是反应物、溶剂．反应设备不能用玻璃材质的原因是SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O（用化学方程式表示）．
    （2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：PF5+4H2O═H3PO4+5HF．
    （3）第④步分离采用的方法是过滤；第⑤步分离尾气中 HF、HCl 采用的方法是冷凝．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．工业上用乙苯为原料制苯乙烯．
    （1）Ⅰ．采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯

    （1）①乙苯与CO2反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{C}_{6}{H}_{5}{CH=CH}_{2}）?c（CO）?c（{H}_{2}O）}{c（{C}_{6}{H}_{5}{CH}_{2}{CH}_{3}）?c（{CO}_{2}）}$．
    ②下列叙述不能说明乙苯与CO2反应已达到平衡状态的是bc．
    a．v正（CO）=v逆（CO）
    b．c（CO2）=c（CO）
    c．消耗1 mol CO2同时生成1 mol H2O
    d．CO2的体积分数保持不变
    （2）在3 L密闭容器内，乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0 mol/L和3.0 mol/L，其中实验Ⅰ在T1℃，0.3 Mpa，而实验Ⅱ、Ⅲ分别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图Ⅰ所示．

    ①实验Ⅰ乙苯在0～50 min内的反应速率为0.012mol/（L•min）．
    ②实验Ⅱ可能改变条件的是加催化剂．
    ③图Ⅱ是实验Ⅰ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图Ⅱ中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线．
    （3）若实验Ⅰ中将乙苯的起始浓度改为1.2 mol/L，保持其他条件不变，乙苯的转化率将减小（填“增大”“减小”或“不变”），计算此时平衡常数为0.225．
    （2）Ⅱ．利用乙苯的脱氢反应制苯乙烯．

    达到平衡后改变反应条件，图（Ⅲ）中曲线变化不正确的是B．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．四氯化钛（TiCl4）是工业上制备金属钛的重要原料．常温下，它是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃．工业制备TiCl4和钛的反应分别为：
    TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO； TiCl4+2Mg $\frac{\underline{\;800℃\;}}{Ar}$Ti+2MgCl2
    如图是实验室制备TiCl4的反应装置，主要操作步骤：
    ①连接好整套装置，在通Cl2前先通入CO2气体并持续一段时间；
    ②当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止；
    ③将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；
    ④将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水．

    试回答下列问题：
    （1）正确的操作顺序为（填序号）③①④②；
    （2）装置A中的反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （3）操作①的目的是排尽装置内的空气，避免TiCl4遇空气中水蒸气发生水解；
    （4）装置D中冷凝管进水口的位置是（填a或b）b，装置E的作用是吸收多余的Cl2，以免污染空气；
    （5）工业上常用金属镁在800℃高温和氩气氛围中还原TiCl4的方法制备钛，氩气的作用是防止Mg和Ti被空气中氧气氧化．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1L 0.1mol•L-1 NaAlO2溶液中AlO2-数为0.1NA
    B．4.48L N2与CO的混合物中所含分子数为0.2NA
    C．1.2g金刚石所含共价键数为0.2NA
    D．12.5mL 16mol•L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．淀粉和油脂的水解都是高分子生成小分子的过程
    B．2-甲基丙烷和异丁烷互为同系物
    C．属于取代反应
    D．C3H4Cl2的链状有机物的同分异构体有5种（不考虑立体异构）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验中根据现象得出的结论错误的是（　　）
    选项实验现象结论
    A向NaAlO2溶液中持续通入气体Y先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解Y可能是SO3气体
    B向某溶液中加入Cu 和浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO3-
    C将Na投到一定浓度的CuCl2溶液出现气泡并有固体生成Na与CuCl2溶液反应，有H2和Cu生成
    D向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）
    A．Al（OH）3是某些胃药的一种成分
    B．乳酸铁是某些补铁口服液的有效成分
    C．臭氧可以作为新型自来水消毒剂
    D．SO2常用作红葡萄酒中杀菌消毒剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．早期发现的一种天然准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种元素组成．回答下列问题：
    （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过X-射线衍射方法区分晶体、准晶体和非晶体．
    （2）基态铁原子有_个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5．三价铁离子比二价铁离子的稳定性更好，原因是三价铁离子的3d轨道为半满状态，能量更低更稳定．
    （3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为sp3、sp2；乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是乙酸的分子间存在氢键，增加了分子之间的相互作用．
    （4）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，在形成配位键时，弧对电子由氮元素提供．
    （5）氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．
    （6）铝单质为面心立方晶体，其晶胞边长a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为12．列式表示铝单质的密度$\frac{4×27}{N{\;}_{A}×（0.405×10{\;}^{-7}）{\;}^{3}}$g•cm-3（不必计算出结果）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案