从对第3周期元素性质研究结果来看,同周期中元素性质是如何递变的?引起这种递变的本质原因是什么?哪些事实证明了这种内在的变化规律?
随着元素原子序数的递增,同周期元素原子失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强.引起这种变化的本质原因是元素原子结构的规律性变化——同周期元素中,随着原子序数的递增,最外电子层的电子数逐渐增多,从1个逐渐递增到稀有气体的8个电子(氦为2个),同时,核电荷数也依次增加.在这个变化过程中,由于核电荷数的增加,使原子半径逐渐减小,使核对外层电子的吸引力逐渐增强,而结构的这一变化是决定性质变化的主要因素.而稀有气体,由于原子的最外电子层已经达到了8电子的稳定结构,所以,在一般情况下,它不容易得到电子,也不容易失去电子,而表现相对较稳定的性质.这体现了结构决定性质和性质体现结构的辩证统一关系,也体现了量变引起质变的这一辩证规律.从金属钠、镁、铝与水和酸的反应以及它们的氢氧化物的碱性强弱,从硅、磷、硫、氯与氢气化合的条件以及它们氢化物的稳定性、它们的最高价含氧酸的酸性强弱,还有氩的特殊稳定性,这些事实都说明了以上的变化规律. |
根据实验来判断其性质是怎样变化的. |
科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
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电离能/kJ?mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
共价键 | C-C | C-N | C-S |
键能/kJ?mol-1 | 347 | 305 | 259 |
离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ?mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
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电离能/kJ?mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
共价键 | C-C | C-N | C-S |
键能/kJ?mol-1 | 347 | 305 | 259 |
离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ?mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
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电离能/kJ?mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
离子晶体 | KCl | MgO | CaO |
晶格能/kJ?mol-1 | 715 | 3791 | 3401 |
C | 2- 2 |
O | 2+ 2 |
O | 2+ 2 |
O | 2+ 2 |
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