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【题目】CO和NO都是汽车尾气中的有害物质,它们之间能缓慢地发生如下反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

ΔH<0,现利用此反应,拟设计一种环保装置,用来消除汽车尾气对大气的污染,下列设计方案可以提高尾气处理效率的是( )

①选用适当的催化剂 ②提高装置温度 ③降低装置的压强 ④装置中放入碱石灰

A. ①③B. ②④

C. ①④D. ②③

【答案】C

【解析】

要提高尾气处理效果,需要尾气排放到大气之前尽可能的转化为无害气体,应从速率及平衡的角度分析。

①选用适当的催化剂,可以加快反应速率,使有害气体在排出之前尽可能地转化为无害气体,可以提高尾气处理效率正确

②提高装置温度,虽然能加快反应速率,该反应放热平衡左移但会降低转化率,错误

③降低装置的压强,既减慢反应速率,又降低转化率错误

④装置中放入碱石灰,可以吸收生成的二氧化碳,使平衡向右移动,提高转化率正确;

符合题意为①④;正确选项C。

练习册系列答案
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【题目】4mol A和4mol B两种气体在2L的密闭容器中发生反应,生成C和D两种气体。方程式为:2A+B=2C+D。前15s内,A的平均反应速率为0.12mol/(L·s),则15s时,容器中B的物质的量为

A. 3.2mol B. 2.2mol C. 1.8mol D. 2.8mol

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【题目】质量分数为90%的硫酸溶液和质量分数为10%的硫酸溶液等体积混合后溶质的质量分数

A. 大于50%

B. 等于50%

C. 小于50%

D. 不能做上述估计

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【题目】炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl),不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如右图所示,下列说法正确的是

A. 腐蚀过程中,负极是C

B. Fe失去电子经电解质溶液转移给C

C. 正极的电极反应式为4OH-4e==2H2O+O2

D. 每生成1mol铁锈(Fe2O3·xH2O)理论上消耗标准状况下的O233.6L

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【题目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下:

(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是____________________。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的______________

a.烧杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管

(2)加入NH3H2O调节pH=8可除去_____(填离子符号),滤渣Ⅱ中含______(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量,原因是_________________

已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10﹣7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10﹣9

Ca2+

Mg2+

Fe3+

开始沉淀时的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀时的pH

13.9

11.1

3.2

(3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。

已知:2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H2O Ba2++CrO42﹣═BaCrO4

步骤Ⅰ:移取x ml一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用b molL﹣1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加的盐酸体积为V0 mL。

步骤Ⅱ:移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中,加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用b molL﹣1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1 mL。

滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的______________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为______________ molL-1,若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba2+浓度测量值将______________(填“偏大”或“偏小”)。

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【题目】在一定的温度下,在固定容积的密闭容器中,不能表示反应X(气)+2Y(气)2Z(气)一定达到化学平衡状态的是( )

A. 容器内压强不随时间改变B. 容器内混合气体的密度不随时间改变

C. 生成Z的速率与生成Y的速率相等D. 混合气体的平均相对分子质量不随时间改变

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【题目】某烷烃相对分子质量为86,若该分子中仅含有3个甲基(—CH3),则其一氯取代物最多有(  )种(不考虑立体异构)

A. 7 B. 8 C. 9 D. 10

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【题目】下图中甲池是以甲醇为原料,KOH为电解质的高效燃料电池,电化学过程的如图。

下列说法中不正确的是

A. 甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH== 2K2CO3+6H2O

B. 若乙池中为足量AgNO3溶液,则阳极的电极反应为4OH--4e- = 2H2O+O2

C. 若乙池中为一定量CuSO4溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子数为0.2NA

D. 常温常压下,1 g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68 kJ,表示该反应的热化学方程式为CH3OH(l)+1.5O2(g) ==CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -725.80 kJ·mol-1

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(1)实验室可选用下列装置(I~V)制备干燥的NH3CO2

①用装置I、Ⅲ制备并纯化NH3时,接口a________________(填接口字母)相连,装置I中发生反应的化学方程式为________________________

②制备并纯化CO2时,按气流从左至右的方向,各接口连接顺序为________________(填接口字母)

(2)一种制备氨基甲酸铵的改进实验装置如下图所示:

①用仪器W代替分液漏斗的优点是________________________;用干冰装置代替(1)中制备并纯化CO2装置的优点是________________________

薄膜反应器中发生反应的热化学方程式为________________________;盛浓硫酸的装置的作用是________________________________(列举2)。

③体系中若有水蒸气,还可能生成的铵盐是________________________(填化学式)。

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