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【题目】生物燃料电池(BFC)是一种真正意义上的绿色电池,其工作原理如图所示。下列说法中不正确的是

A. C2极为电池正极

B. C1极的电极反应式为:C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+

C. 电子由C2极经外电路导线流向C1

D. 稀硫酸中的H+向C2极移动

【答案】C

【解析】乙醇燃料电池中,电解质溶液呈酸性,乙醇在负极上被氧化,电极反应为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+,氧气在正极上得电子被还原,电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O,总反应为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,据此分析判断。

A、通燃料的C1极为负极,通氧气的C2极为电源的正极,故A正确;B. 根据上述分析,C1极为负极,电极反应式为:C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+,故B正确;C、原电池中,电子由负极经外电路流向正极,本题中电子由C1极经外电路导线流向C2极,故C错误;D、原电池中阳离子向正极移动,所以溶液中的H+C2电极移动,故D正确;故选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法或表示法正确的是( )

A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多

B. 已知2C(s)O2(g)=2CO(g)ΔH=-221.0 kJ/mol。则C()的燃烧热为△H=—110.5 kJ/mol

C. 在稀溶液中: H(aq)OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ

D. 101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:

下列叙述正确的是

A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸

B. 反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D. 反应的化学方程式为NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。已知:1.0mol·L-1Fe(NO3)3溶液的pH=1。

(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为___,导管①的作用是_______

(2)B、C、D三个装置分别先后验证了SO2的哪些性质_____(填字母)。

A. 吸附性、酸性、还原性 B. 还原性、酸性、还原性

C. 漂白性、酸性、还原性 D. 漂白性、酸性、氧化性

(3)实验前鼓入N2的目的是________

(4)装置E中产生了白色沉淀,其成分是____(填化学式),分析E中产生白色沉淀的可能原因(写两种)。可能①:_____。可能②:______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能证明金刚石和石墨是碳元素同素异形体的是 (  )

A.都具有较高的熔点

B.都难溶于一般溶剂

C.质量相等的金刚石、石墨在氧气中充分燃烧都只生成等质量的二氧化碳

D.金刚石不能导电,石墨可以导电

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度T1时,向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的H2和I2(g),发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)。下列说法正确的是

反应时间/min

n(H2)/mol

n(I2)/mol

0

0.9

0.3

t1

0.8

t2

0.2

A. 反应在tmin内的平均速率为:v(H2)=mol-1·L-1·min-l

B. 保持其他条件不变,向平衡体系中再通0.20molH2,与原平衡相比,达到新平衡时I2(g)转化率增大,H2的体积分数不变

C. 保持其他条件不变,起始时向容器中充入的H2和I2(g)都为0.5mol,达到平衡时 n(HI)=0.2mol

D. 升高温度至T2时,上述反应平衡常数为0.18,则正反应为吸热反应

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【题目】某药物G的合成路线如下图所示,已知一元醇A中氧的质量分数约为267%E中核磁共振氢谱为四组峰,且峰面积比为2221

请回答下列问题:

1A的分子式为___ ;结构分析显示A只有一个甲基,A的名称为

2)上述①~⑥步中,属于氧化反应的是___ (填序号);B中所含官能团的结构简式为__ _

3)写出下列反应的化学方程式:

①E→F

②D+F→G

4F所有同分异构体中,同时符合下列条件的有 种,任写出其中一种的结构简式:

a.分子中有6个碳原子在一条直线上;b.分子中含有一个羟基。

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【题目】在一定体积的18molL﹣1的浓硫酸中加入过量铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量为0.9mol,则浓硫酸的实际体积为( )

A.等于50 mL B.大于50 mL C.等于100 mL D.大于100 mL

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【题目】现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液,只用一种试剂把它们区别开,这种试剂是

A. 氨水 B. AgNO3溶液 C. NaOH溶液 D. NaCl溶液

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