【题目】生物燃料电池（BFC）是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。下列说法中不正确的是
A. C2极为电池正极
B. C1极的电极反应式为：C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+
C. 电子由C2极经外电路导线流向C1极
D. 稀硫酸中的H+向C2极移动
【答案】C
【解析】乙醇燃料电池中，电解质溶液呈酸性，乙醇在负极上被氧化，电极反应为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，氧气在正极上得电子被还原，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，总反应为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，据此分析判断。
A、通燃料的C1极为负极，通氧气的C2极为电源的正极，故A正确；B. 根据上述分析，C1极为负极，电极反应式为：C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，故B正确；C、原电池中，电子由负极经外电路流向正极，本题中电子由C1极经外电路导线流向C2极，故C错误；D、原电池中阳离子向正极移动，所以溶液中的H+向C2电极移动，故D正确；故选C。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法或表示法正确的是( )
A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B. 已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；ΔH＝－221.0 kJ/mol。则C(碳)的燃烧热为△H=—110.5 kJ/mol
C. 在稀溶液中： H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
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【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是
A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B. 反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D. 反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3
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【题目】某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。已知：1.0mol·L-1Fe(NO3)3溶液的pH=1。
（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为___，导管①的作用是_______。
（2）B、C、D三个装置分别先后验证了SO2的哪些性质_____(填字母)。
A. 吸附性、酸性、还原性 B. 还原性、酸性、还原性
C. 漂白性、酸性、还原性 D. 漂白性、酸性、氧化性
（3）实验前鼓入N2的目的是________。
（4）装置E中产生了白色沉淀，其成分是____(填化学式)，分析E中产生白色沉淀的可能原因(写两种)。可能①：_____。可能②：______。
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【题目】能证明金刚石和石墨是碳元素同素异形体的是 ( )
A.都具有较高的熔点
B.都难溶于一般溶剂
C.质量相等的金刚石、石墨在氧气中充分燃烧都只生成等质量的二氧化碳
D.金刚石不能导电，石墨可以导电
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【题目】某温度T1时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的H2和I2(g)，发生反应：H2(g)+I2(g) 
2HI(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2>t1）。下列说法正确的是
反应时间/min | n(H2)/mol | n(I2)/mol |
0 | 0.9 | 0.3 |
t1 | 0.8 | |
t2 | 0.2 |
A. 反应在tmin内的平均速率为:v(H2)=
mol-1·L-1·min-l
B. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通0.20molH2，与原平衡相比，达到新平衡时I2(g)转化率增大，H2的体积分数不变
C. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入的H2和I2(g)都为0.5mol，达到平衡时 n(HI)=0.2mol
D. 升高温度至T2时，上述反应平衡常数为0.18，则正反应为吸热反应
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【题目】某药物G的合成路线如下图所示，已知一元醇A中氧的质量分数约为26．7%，E中核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积比为2：2：2：1。
请回答下列问题：
（1）A的分子式为___ ；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为 。
（2）上述①~⑥步中，属于氧化反应的是___ （填序号）；B中所含官能团的结构简式为__ _。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①E→F： ；
②D+F→G： 。
（4）F所有同分异构体中，同时符合下列条件的有 种，任写出其中一种的结构简式： 。
a．分子中有6个碳原子在一条直线上；b．分子中含有一个羟基。
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【题目】在一定体积的18molL﹣1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为0.9mol，则浓硫酸的实际体积为（ ）
A．等于50 mL B．大于50 mL C．等于100 mL D．大于100 mL
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【题目】现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是
A. 氨水 B. AgNO3溶液 C. 浓NaOH溶液 D. NaCl溶液
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