Question

【题目】（1）质量比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为_____________；氧原子个数之比为____________。

（2）在标准状况下，6.8g PH3与标准状况下_______L CH4含有相同数目的H原子。

（3）某气体氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。

（4）273 K、1.01×105 Pa时气态单质X2的密度为1.25 g·L-1，则X的相对原子质量为________

（5）相同温度和压强条件下，一定体积的气态氢化物H2R的质量是等体积NH3的2倍，则R的相对原子质量为____________。

Answer 1

【答案】5:5:4 10:5:4 3.36 64g.mol-1 32 14 32

【解析】

(1)根据n=计算SO2、CO、NO的物质的量之比，分子数目之比等于其物质的量之比，结合分子式计算含有氧原子数目之比；

(2)依据n===，结合PH3含有3个H，CH4含有4个H解答；

(3)根据n=计算RO2的物质的量，再根据M=计算其摩尔质量，进而计算R的相对原子质量；

(4)依据ρ标=计算M，然后计算X的相对原子质量；

(5)相同状态下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其物质的量相等，根据m=nM计算X的摩尔质量。

(1)质量比为16∶7∶6的三种气体 SO2、CO、NO物质的量之比为∶∶=5∶5∶4，故三者分子数目之比为5∶5∶4，含有氧原子数目之比为5×2∶5×1∶4×1=10∶5∶4，故答案为：5∶5∶4；10∶5∶4；

(2)依据n===，要使二者含有氢原子数相等则满足：×3=×4，解得V=3.36L，故答案为：3.36；

(3)RO2的物质的量为=0.02mol，其摩尔质量为=64g/mol，R的相对原子质量为64-32=32，故答案为：64g/mol；32；

(4)273K、1.01×105Pa时气态单质X2的密度为1.25gL-1，则M=ρ标×22.4L/mol=1.25gL-1×22.4L/mol=28g/mol；则X的相对原子质量为=14，故答案为：14；

(5)相同状态下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其物质量相等，根据m=nM知，相同物质的量时气体质量与摩尔质量成正比，相同状况下，一定体积的气态氢化物H2R的质量是等体积NH3的2倍，则H2R的摩尔质量是氨气的2倍，为34g/mol，则R摩尔质量=(34-2)g/mol=32g/mol，相对原子质量为32，故答案为：32。