【题目】高铁车厢大部分采用铝合金材料制造,这是因为铝合金( )
A. 比纯铝熔点高
B. 具有比较活泼的化学性质
C. 各种成分在自然界中含量丰富,容易获取
D. 质量轻,强度大,抗腐蚀能力比较强
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有A、B、C、D、E五种物质,其中A是最轻的气体,B是黄绿色气体,A能在B中燃烧生成苍白色火焰,B与C在点燃的条件下结合生成D,D的水溶液呈黄色,向这个溶液中加入NaOH溶液,可得到红棕色沉淀E,请写出这五种物质的化学式。
A________,B________,C________,D________,E________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】NaNO2(亚硝酸钠)常用作肉类食品的防腐剂,若添加过量,易导致人体中毒。亚硝酸盐经消化道吸收进入血液,使血液中的正常携氧的亚铁血红蛋白转化成三价铁血红蛋白,失去携氧能力引起组织缺氧,导致中毒。成人摄入0.2~0.5g就会引起中毒,摄入3g即可致死。
(1)NaNO2的毒性源于NaNO2具有________性。
(2)设计实验验证NaNO2确实具有该性质(已知: NaNO2与HI反应生成I2和NO),将离子方程式配平:
____NO2-+_____H+ + _____I -=_____I2 + _____NO↑ + _____
(3)请从两个不同的角度进一步预测NaNO2还可能具有的化学性质,并说明预测的依据(已知:HNO2是一种弱酸)。按照因为…所以…进行表述___________________;__________________。
(4)救治NaNO2中毒病人的方法是静脉注射亚甲蓝(一种有机物),其解毒原理是__________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2,NO和H2O。当产物n(NO2):n(NO)=1:1时,下列说法正确的是(??? )
A.产物中n[Cu(NO3)2]:n[CuSO4]=1:1
B.参加反应的n(Cu2S):n(HNO3)=1:5
C.反应中Cu2S既作氧化剂,又作还原剂
D.1mol Cu2S参加反应时有8mol电子转移
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【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表:
元素代号 | X | Y | Z | W |
原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
?
下列叙述正确的是(?? )
A.X、Y元素的金属性X<Y
B.W的氢化物比同族其它元素的氢化物稳定,是因为W的氢化物中存在氢键
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
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【题目】“生活无处不化学”,请你回答下列问题。
(1)据报道,全国各地曾发生多起洁厕灵(主要成分为盐酸)和84消毒液(主要成分为NaClO)混用而引起的氯气中毒事件,请写出反应的离子方程式:______________。
(2)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时,要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”,生成CuCl2和FeCl2。请写出反应的离子方程式:__________。
(3)漂白粉长期露置在空气中容易失效,请用化学方程式表示其失效原理:___________。
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.0.1molNa2O和Na2O2固体混合物中含有的阴阳离子总数大于0.3NA
B.5.6g铁与足量的氯气反应,转移的电子数为0.2NA
C.1.8g D2O中含有的中子数为NA
D.1L 1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COO?离子的数目小于NA
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【题目】下列说法不正确的是( )
A.自然界中不存在游离态的金属
B.金属活动性不同,冶炼方法也有所不同
C.地球上金属矿物资源有限,因此应提高金属矿物的利用率
D.废旧金属的回收利用有利于环境保护
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【题目】下列实验设计方案,可行的是(??? )
A.检验Cl-,可取少量试剂滴加硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则说明原溶液中有Cl-。
B.检验SO42-,可取少量试剂滴加氯化钡溶液,若产生白色沉淀,则说明原溶液中有SO42-。
C.用氢氧化钠溶液可除去CO2气体中的HCl气体。
D.检验SO42-,可取少量试剂滴加稀盐酸,无明显现象,再滴加BaCl2溶液, 若产生白色沉淀,则说明原溶液中有SO42-。
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