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    5．Na2O2中氧元素化合价为-1价，根据氧化还原反应的知识可以推知Na2O2既有氧化性又有还原性．Na2O2和KMnO4的H2SO4溶液反应，生成Na2SO4，MnSO4，K2SO4，O2和水，在这个反应中氧化剂为KMnO4，还原剂为Na2O2．

    分析 含元素的化合价处于中间价的物质具有氧化性和还原性，Na2O2和KMnO4的H2SO4溶液反应，生成Na2SO4、MnSO4、K2SO4、O2和水，可知Mn元素的化合价降低，O元素的化合价升高，以此来解答．

    解答 解：Na2O2中氧元素化合价为-1价，处于中间价态，可以推知Na2O2既有氧化性又有还原性．Na2O2和KMnO4的H2SO4溶液反应，生成Na2SO4、MnSO4、K2SO4、O2和水，可知Mn元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则氧化剂为KMnO4，还原剂为Na2O2，故答案为：氧化；还原；KMnO4；Na2O2．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化合价与微粒性质的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．在一支试管皂加人少量AlCl3溶液，然后滴加过量氨水，现象为产生白色沉淀，取上述所得Al（OH）3沉淀分别盛放在两支试管中，往一支中滴加盐酸，现象为白色沉淀消失，反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，往另一支试管里滴加过量NaOH溶液，现象为白色沉淀消失，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，说明Al（OH）3为两性氢氧化物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大．X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：
    （1）YW2的电子式；V原子的结构示意图；Z的氢化物结构式为；写出U元素在周期表中的位置第三周期VIA族；N2W2中含有的化学键有离子键、共价键（化学键类型）
    （2）X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的稀溶液与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-=NH3．H2O+CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
    B．从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液中氢离子的浓度为4mol/L
    C．配制100mL0.5 mol/L的NaCl溶液，需用托盘天平称取食盐2.9g
    D．中和100mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．同温同压下，氧气（O2）和臭氧（O3）的体积比是3：2，则它们的物质的量之比是3：2，原子个数之比是1：1，一定条件下氧气转化为臭氧的反应不是氧化还原反应（填“是”或“不是”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列保存物质或试剂的方法不正确的是（　　）
    A．实验室保存溴时，常在保存液溴的试剂瓶中加入少量水来防止溴挥发
    B．常将钠保存在煤油中
    C．新制氯水应密封保存在棕色试剂瓶中
    D．取碘水于试管中，加入CCl4，振荡后静置，溶液分层，上层呈紫红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是bd（填写序号）
    a．H3O+　　　　b．H2O　　　　c．NO2+　　　d．NO2-
    （2）已知FeCl3的沸点：319℃，熔点：306℃，则FeCl3的晶体类型为分子晶体．P可形成H3PO4、HPO3、H3PO3等多种酸，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为HPO3＞H3PO4＞H3PO3（用化学式填写）
    （3）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布式为3d84s2Q2+的未成对电子数是4．
    （4）如图1是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，判断NaCl晶体结构的图象是图1中的②③．
    （5）[Cu（NH3）4]2+配离子中存在的化学键类型有①③（填序号）．
    ①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键，
    若[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，且当[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为①（填序号）
    ①平面正方形②正四面体③三角锥形④V形．
    （6）X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如图2所示．其中X和Y的相对原子质量分别为a和b，晶体密度为ρg/cm3，则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是$\frac{{\sqrt{3}}}{4}×\root{3}{{\frac{4a+8b}{{ρ•{{N}_A}}}}}$cm（NA表示阿伏伽德罗常数，用含ρ、a、b、NA的代数式表达）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在c（Ca2+）=0.1mol•L-1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能在其中大量共存的是（　　）
    A．Na+、K+、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$B．K+、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、CH3COO-
    C．Na+、K+、S2-、OH-D．H+、NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现有以下物质：①MgCl2晶体　②液态HCl  ③BaCO3固体 ④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥银　⑦SO2　⑧H2SO4　⑨KOH固体　⑩盐酸．
    以上物质中，能导电的有④⑥⑩，属于电解质的有①②③④⑧⑨，不属于电解质的有⑤⑥⑦⑩，以上物质中，溶于水能够导电的物质有①②④⑦⑧⑨⑩．

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