【题目】草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4工艺流程如下：
已知：
①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②酸性条件下Co3+的氧化能力很强。
③部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将还原_________（填离子符号）。
（2）请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是：___________________________________________。
（3）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/ c (Ca2+)=______________________。【 已知：Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.00×10-10】
（4）已知：NH3·H2O
+OH Kb=1.8×105；
H2C2O4H++
Ka1=5.4×102；
H++
Ka2=5.4×105。
所用(NH4)2C2O4溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。
（5）
【答案】 Fe3+、Co3+ 溶液中存在平衡Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋、Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，加入碳酸钠后，H＋与CO32-反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀 0.735 c(
)＞c(
)＞c(H+)＞c(
)＞c(OH) 冷却结晶
【解析】考查化学工艺流程，（1）根据水钴矿的成分，且Fe3＋和Co3＋具有强氧化性，因此加入Na2SO3目的还原Co3＋和Fe3＋；（2）溶液中存在平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋、Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，加入碳酸钠后，H＋与CO32-反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀；（3）
=7.35×10－11/1.00×10－10=0.735；（4）电离平衡常数Ka1>Ka2>Kb，说明NH4＋的水解程度大于C2O42－的水解程度，溶液应显酸性，盐类水解程度微弱，根据化学式，c(NH4＋)最多，因此离子浓度大小顺序是c(NH4＋)>c(C2O42－)>c(H＋)>c(HC2O4－)>c(OH－)；（5）制取CoC2O4·2H2O，需要进行的操作时蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
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【题目】芳香族化合物A(C9H12O)常用于药物及香料的合成,A有如下转化关系：
已知：
①A的苯环上只有一个支链,支链上有两种不同环境的氢原子
②
+CO2
③RCOCH3+R'CHO
RCOCH=CHR'+H2O
回答下列问题：
(1)A生成B的反应类型为__________,由D生成E的反应条件为_______________。
(2)H中含有的官能团名称为______________。
(3)I的结构简式为__________________________。
(4)由E生成F的化学方程式为____________________________________________。
(5)F有多种同分异构体,写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为：___________________。
①能发生水解反应和银镜反应
②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基
③具有5组核磁共振氢谱峰
(6)糠叉丙酮(
)是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛(
)为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)：___________________。
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【题目】在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（ ）
A.整个溶液变紫色
B.整溶液变为棕黄色
C.上层为无色下层为紫红色
D.下层无色上层紫红色
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【题目】下列实验，不能说明乙酸是弱电解质的是
A. 常温时，测得乙酸钠溶液的pH＞7
B. 常温时，测得0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH约为3
C. 乙酸溶液与大理石反应产生气泡
D. 相同温度下，测得同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸溶液弱
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【题目】石墨和金刚石都是碳元素的单质，已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0,下列说法正确的是
A. 石墨不如金刚石稳定
B. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，二者放出的热量相等
C. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量少
D. 金刚石不如石墨稳定
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【题目】已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出物质B的化学式：________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①______________________________________。
反应②_______________________________________。
（3）写出下列反应的离子方程式：反应C→D________________________。
（4）检验D中阳离子的方法：_______________。
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【题目】下列说法正确的是：
A. 工业上冶炼铁加入焦炭，目的是利用炭将金属铁从氧化物中还原出来
B. 工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，目的是除去杂质二氧化硅
C. 工业上用金属钠与TiCl4溶液在高温下反应，目的是将金属钛从氯化物中置换出来
D. 海水中提取镁的过程中加入贝壳煅烧制得的石灰，目的是将Mg2＋转变成Mg(OH)2
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【题目】CoC2O4是制备金属钴的原料。利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：
（1）“500℃煅烧”的目的是_______。
（2）“浸出液”的主要成分是_______。
（3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_________。
（4）“净化除杂1”过程中，需在40～50℃ 加入H2O2溶液，其目的是_____________。
（用离子方程式表示）；再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至5，“滤渣I”的主要成分是___________。
（5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，则c(Mg2+)为________［已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11”、 Ksp(CaF2)=1.05×10-10］
（6）为测定制得的CoC2O4产品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化为草酸铵[(NH4）2C2O4〕溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高锰酸钾溶液滴定，当_________时，即达到滴定终点，共用去高锰酸钾溶液26.00mL，该产品的纯度为_______________。
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【题目】下列热化学方程式正确的是
A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol-1
B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol-1
C．已知在101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为
H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol-1
D．25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol-1，表示稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol-1
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