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    一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，测得0到10 s内，c(H2)减小了0.75 mol·L－1，下列说法正确的是(　　)
    A．10 s到15 s内c(NH3)增加量等于0.25 mol·L－1
    B．10 s内氨气的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1
    C．达平衡后，分离出少量NH3，v正增大
    D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2 kJ·mol－1
    D
    由题，10 s内，v(H2)＝0.75/10＝0.075 mol·L－1·s－1，则v(NH3)＝2v(H2)/3＝0.5 mol·L－1·s－1，B错误；随反应的进行，正反应速率逐渐减小，故10 s到15 s内c(NH3)增加量减小，A项错误；达平衡后，分离出少量NH3，v正减小，C项错误；D项正确
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在1L密闭容器中，把1molA和1molB混合发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0.4molD，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．x的值为2
    B．A的转化率为60%
    C．B的平衡浓度为0.8mol/L
    D．D的体积分数为25%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    合成氨的流程示意图如下：

    回答下列问题：
    (1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是____________、____________；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学方程式________________________，__________________________。
    (2)设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，设备A的名称是________，其中发生的化学反应方程式为__________________________。
    (3)设备B的名称为________，其中m和n是两个通水口，入水口是________(填“m”或“n”)。不宜从相反方向通水的原因是________________________________________。
    (4)设备C的作用是____________________________________________。
    (5)在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：
    CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
    已知1 000 K时该反应的平衡常数K＝0.627，若要使CO的转化率超过90%，则起始物中c(H2O)∶c(CO)不低于________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
    （1）在T℃时，将0．6molH2和0．4molN2置于容积为2 L的密闭容器中(压强为mPa)发生反应：3H2+N22NH3 △H<0。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图所示：8 min内分钟NH3的平均生成速率为   mol·L-1·min-1。

    （2）仍在T℃时，将0．6molH2和0．4molN2置于一容积可变的密闭容 器中。
    ①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是      (填序号)。
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l：3：2
    b．3v正(N2)=v逆(H2)
    c．3v正(H2)=2v逆(NH3)
    d．混合气体的密度保持不变
    e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    ②该条件下达到平衡时NH3的体积分数与题（1）条件下NH3的体积分数相比          (填“变大”“变小”或“不变”)。
    ③达到平衡后，改变某一条件使反应速率发生了如图所示的变化，改 变的条件可能是         。

    a．升高温度，同时加压
    b．降低温度，同时减压
    c．保持温度、压强不变，增大反应物浓度
    d．保持温度、压强不变，减小生成物浓度
    （3）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。   氨气能将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
    2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g)  H=-akJ·mol-1
    4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) H=-bkJ·mol-1
    则NH3直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：              。
    若标准状况下NO与NO2混合气体40．32L被足量氨水完全吸收，产生标准状况下氮气42．56L。该混合气体中NO与NO2的体积之比为       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是(   )
    A．通入大量O2B．增大容器容积
    C．移去部分SO2D．降低体系温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向一容积为1 L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生反应aX(g)＋2Y(s)bZ(g)　ΔH＜0。如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

    根据以上信息，下列说法正确的是   (　　)。
    A．用X表示0～10 min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045 mol·L－1·min－1
    B．根据上图可求得化学方程式中a∶b＝1∶3
    C．推测在第7 min时曲线变化的原因可能是升温
    D．推测在第13 min时曲线变化的原因可能是降温

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)△H＞0，1100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

    （1）下列措施中能使平衡时K增大的是___________（填序号）；
    A．升高温度    B．增大压强C．充入一定量COD．降低温度
    （2）8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=___________mol/(L·min)；
    （3）1100℃时，2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
    容器
    		甲
    		乙
    反应物投入量
    		3molFe、2molCO2
    		4molFeO、3molCO
    CO的浓度(mol/L)
    		C1
    		C2
    CO2的体积分数


    体系压强（Pa）
    		P1
    		P2
    气态反应物的转化率


    ①下列说法正确的是___________；
    A．B．C．P1＜P2D．
    ②求＝___________、＝___________、＝___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在80℃时，将0.40mo1的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2 △H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
           t/s
    n/mol
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    n(N2O4)
    		0.40
    		a
    		0.20
    		c
    		d
    		e
    n(NO2)
    		0.00
    		0.24
    		b
    		0.52
    		0.60
    		0.60
    （1）计算0～20s内用NO2表示的平均反应速率为     mo1?L—1?s—1。
    （2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=    （请注明单位）。
    （3）反应进行至100s后将反应混合物的温度升高，混合气体的颜色    （填“变浅”“变深”或“不变”）。
    （4）要增大该反应的K值，可采取的措施有    （填序号）。
    A．增大N2O4的起始浓度
    C．使用高效催化剂
    B．向混合气体中通入NO2
    D．升高温度
    （5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出（不用计算，定性处理）该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮。生物固氮和大气固氮（闪电时N2转化为NO）属于自然固氮，这远不能满足人类的需要。工业固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法。有关大气固氮和工业固氮的平衡常数K值分别如下表一和表二。
    表一：N2+ O2   2NO                    
    温度
    		27℃
    		2000℃
    K值
    		3．84×10－31
    		0．1
     
    表二：N2+ 3H22NH3      
    温度
    		25℃
    		350℃
    		400℃
    		450℃
    K值
    		5×108
    		1．847
    		0．507
    		0．152
    （1）根据上表中的数据分析，下列说法正确的是_________。
    A、N2+ O2   2NO是吸热反应
    B、人类大规模模拟大气固氮是没有意义的
    C、在常温下，增加工业固氮的容器的压强，K值会发生改变
    D、工业固氮是放热反应
    （2）向某密闭容器中加入4 mol NH3、1．2 mol H2和一定量的N2三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知0～t1阶段保持恒温、恒容，且c(N2)未画出]。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件。

    ①若t1="15" s，则t0～t1阶段的反应速率为v(H2)=　　　
    ②N2的起始物质的量为　　　　　
    ③反应达到平衡状态，下列说法中能表明已达到平衡状态的是           
    A、单位时间内生成a molN2，同时生成3a mol H2   B、容器的总压强不再变化
    C、混合气体的密度不再变化        D、三个H—H 键断裂的同时有六个H—N键断裂
    ④t4时刻改变的条件为　　      　　　，t5时刻改变的条件为　　　　     　
    ⑤已知t0～t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ(Q为正值)，试写出该反应的热化学方程式：____________________________________________________________________

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