Question

现有失去标签的CaCl₂、AgNO₃、HCl、和Na₂CO₃四瓶溶液．为了确定四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验．实验记录如下：

实验顺序	实验内容	实验现象
①	A+B	无明显现象
②	B+D	有无色无味气体放出
③	C+B	有白色沉淀生成
④	A+D	有白色沉淀生成

根据上述实验完成下列各小题：
（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是（用化学式表示所含溶质）A

CaCl₂

B

HCl

C

AgNO₃

D

Na₂CO₃

（2）写出B与D反应的离子方程式

CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

写出B与C反应的离子方程式

Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

．

Answer 1

分析：根据实验现象，A+B反应无明显现象，可确定A和B为CaCl₂和HCl，再结合B+D反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，可推出B为HCl，D为Na₂CO₃，C+B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO₃，反应的离子方程式为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，最后根据A+D反应有白色沉淀生成，推出A为CaCl₂．

解答：解：根据实验现象，A+B反应无明显现象，可确定A和B为CaCl₂和HCl，再结合B+D反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，可推出B为HCl，D为Na₂CO₃，C+B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO₃，反应的离子方程式为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，最后根据A+D反应有白色沉淀生成，推出A为CaCl₂．
（1）由以上分析可知A为CaCl₂，B为HCl，C为AgNO₃，D为Na₂CO₃，故答案为：CaCl₂；HCl；AgNO₃；Na₂CO₃；
（2）B为HCl，D为Na₂CO₃，反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，
B为HCl，C为AgNO₃，反应的离子方程式为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案为：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

点评：本题考查物质的鉴定，难度不大，都是化学中常见的物质，解题的技巧是要紧密结合实验现象进行推导．