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    12．下列各组稀溶液：①氨水和硝酸银   ②NaAlO2和盐酸    ③硫酸氢钠和氢氧化钡    ④硝酸和碳酸钠．只用试管、滴管及闻气味就能鉴别的是（　　）
    A．③④B．①②④C．①②③④D．②④

    分析 只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别，则物质之间添加顺序不同，发生反应产生的现象不同，以此来解答．

    解答 解：①向AgNO3溶液加氨水，先生成沉淀后溶解，而向氨水中加AgNO3溶液，无现象，现象不同，能鉴别，故正确；
    ②NaAlO2加入到盐酸，先无沉淀生成，后生成沉淀，但把盐酸滴加到NaAlO2先有沉淀生成，然后溶解，滴加顺序不同，现象不同，用其他试剂就可以区别，故正确；
    ③NaHSO4与Ba（OH）2，无论滴加顺序如何，都生成BaSO4沉淀，不加其它试剂无法鉴别，故错误；
    ④Na2CO3与硝酸，向硝酸中加碳酸钠，开始就生成气体，而向碳酸钠中加硝酸，先没有气体后生成气体，现象不同，可鉴别，故正确．
    故选B．

    点评 本题考查物质的检验和鉴别，题目难度中等，解答该类题目的关键是能把握相关物质的性质，学习中注意积累，注意滴加顺序不同发生的不同化学反应为解答关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列有关说法正确的是（　　）
    A．若mXa+与nYb-符合题目要求，则m+a=n-b
    B．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定小于HnY
    C．X，Y一定不是相邻周期元素
    D．若X，Y处于同一周期且X离子所带电荷多于Y离子，则离子半径一定为：X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．能完全中和1.5molNaOH的物质是（　　）
    A．0.75mol硫酸B．0.75盐酸C．0.5mol硝酸D．0.75mol醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．对于粒子${\;}_{6}^{13}$C的说法正确的是（　　）
    A．质量数为13B．中子数为6C．质子数为6D．最外层电子数为6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
    B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
    C．1L浓度为1 mol/L的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
    D．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列推论正确的是（　　）
    A．由“HF比HCl稳定性好”，可推知HF比HCl沸点高
    B．由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱
    C．由“相同条件下，HF比HCl溶液的酸性弱”，可推知氟的非金属性小于氯的非金属性
    D．由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：
    Ⅰ．熔融氧化    3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
    Ⅱ．加酸歧化法3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
    或电解法      2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑
    （1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和cd（填字母）．
    a．蒸发皿          b．瓷坩埚          c．铁坩埚          d．泥三角
    （2）加酸时不宜用盐酸的原因是盐酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量；
    （3）写出采用电解法时的阳极反应式MnO42--e-═MnO4-；与加酸歧化相比，电解法的明显优势为K2MnO4中的锰元素可以完全转化到KMnO4中，提高利用率；
    （4）草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：
    ①称取0.80g 左右的高锰酸钾产品，配成100mL溶液．
    ②准确称取0.2014g左右已烘干的Na2C2O4，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
    ③将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用①中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点．记录消耗高锰酸钾溶液的体积，计算得出产品纯度．滴定过程中反应的离子方程式为2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为生成的Mn2+作催化剂，随着Mn2+浓度增加，反应速率越来越快；加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度偏高．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组选项中，前者为垃圾类别，后者为处理方法，其中不合理的是（　　）
    A．废旧塑料--回收再利用B．医疗垃圾--焚烧
    C．厨余垃圾--堆肥D．废旧电池--填埋

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应对应的离子方程式正确的是（　　）
    A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B．大理石与醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
    C．碳酸氢钙溶液中加入石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O
    D．明矾溶于水：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+

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