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    【题目】据了解，铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散)，结构如图所示。

    下列说法正确的是

    A. Cu2(OH)3Cl属于有害锈

    B. Cu2(OH)2CO3属于复盐

    C. 青铜器表面刷一层食盐水可以做保护层

    D. 用NaOH溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”

    【答案】A

    【解析】

    A. 从图中可知Cu2(OH)3Cl没有阻止潮湿的空气和Cu接触，可以加快Cu的腐蚀，因此属于有害锈，A正确；

    B.Cu2(OH)2CO3中只有氢氧根、一种酸根离子和一种阳离子，因此只能属于碱式盐，不属于复盐，B错误；

    C.食盐水能够导电，所以在青铜器表面刷一层食盐水，会在金属表面形成原电池，会形成吸氧腐蚀，因此不可以作保护层，C错误；

    D.有害锈的形成过程中会产生难溶性的CuCl，用NaOH溶液浸泡，会产生Cu2(OH)3Cl，不能阻止空气进入内部进一步腐蚀铜，因此不能做到保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”，D错误；

    故合理选项是A。

    练习册系列答案
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    (1)上述流程中操作II为_____(填“过滤”或“分液"），操作Ⅲ中需要使用玻璃棒，其作用为_____。

    (2)白色沉淀中所含物质的化学式:________。写出生成此沉淀的化学方程式:_____；____。

    (3)下列关于洁秆燃烧的说法不合理的是______

    A.焚烧粘秆极易引燃周围的易燃物从而引发火灾

    B.焚烧秸秆形成的烟雾，会造成空气能见度下降，进而引发交通事故，影响道路交通和航空安全

    C.秸杆燃烧会产生钾肥,可以广泛推广，大力支持就地焚烧秸秆

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    【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    （1）该浓盐酸的物质的量浓度为___mol·L-1。

    （2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml物质的量浓度为0.4mol·L-1的稀盐酸，该学生需用量筒量取___ml上述浓盐酸进行配制。

    （3）实验室用盐酸的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑+8H2O，该反应中的氧化剂是___，还原剂是___。（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的原因的是

    A. 铜久置空气中表面出现绿色固体：2Cu＋O2＋CO2＋H2O═Cu2(OH)2CO3

    B. 某种火箭发射阶段有少量N2O4，逸出，产生红色气体：N2O42NO2

    C. FeSO4·7H2O在空气中久置变黄：2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O

    D. SO2通入KMnO4溶液中，溶液紫色逐渐褪去：5SO2＋2KMnO4＋2H2O═K2SO4＋2MnSO4十2H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL；

    （1）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_________、_________。

    （2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为______g，要完成本实验该同学应称出______g NaOH。

    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______________。

    （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_____。

    A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

    B．定容时俯视刻度线

    C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

    D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    ①称取19.6g莫尔盐配成100mL溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题:

    Ⅰ.（1）下列措施中可以使0.10mol·L-1 CH3COOH溶液的电离程度增大的是__________(填序号)。

    a.加入少量0.10mol·L-1的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液

    c.加水稀释至0.010mol·L-1 d.加入少量冰醋酸

    e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液

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    Ⅱ.实验表明,液态时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸,纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离(H2O+H2OH3O++OH-)而建立平衡,且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答:

    （1）纯硫酸在液态时自身电离的方程式是__________

    （2）25℃时,液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)__________(填“>”“<”或“=”)1×10-14

    （3）在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中,存在的阴离子主要是__________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某可逆反应正向反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是

    A. 该反应为吸热反应

    B. 加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变

    C. 增大压强，平衡正向移动，K增大

    D. 当反应υ正(B)∶υ正(D)=2∶1时，到达平衡状态

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