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    (1) t℃时Na2SO4的溶解度是S g，其饱和溶液密度d g·cm-3，物质的量浓度为c mol·L-1。向足量饱和溶液中，加入X g无水Na2SO4或蒸发Yg水后恢复t℃，均能获得W g芒硝晶体，下列关系式正确的是     ▲    

    A．mol·L-1             B．g

    C．100X=YS                              D．g

    （2）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

    已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为            ▲            。

     

    【答案】

    （1）CD（2分）

    （2）N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)  ΔH＝－92kJ·mol－1（2分）

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1) t℃时Na2SO4的溶解度是S g，其饱和溶液密度d g·cm-3，物质的量浓度为c mol·L-1。向足量饱和溶液中，加入X g无水Na2SO4或蒸发Yg水后恢复t℃，均能获得W g芒硝晶体，下列关系式正确的是     ▲    

    A． B．

     C．100X=YS                 D．

    （2）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

    已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为            ▲            。

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    科目：高中化学 来源：2011届浙江省嵊州二中高三12月月考化学试卷 题型：填空题

    (1) t℃时Na2SO4的溶解度是S g，其饱和溶液密度d g·cm-3，物质的量浓度为c mol·L-1。向足量饱和溶液中，加入X g无水Na2SO4或蒸发Yg水后恢复t℃，均能获得W g芒硝晶体，下列关系式正确的是    ▲    

    A．B．
    C．100X=YSD．
    （2）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
    已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为           ▲           。

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    科目：高中化学 来源：2010年山西省临汾一中高二上学期期中考试化学试题 题型：计算题

    （8分）1.t℃时，某稀硫酸溶液中c（H+）=10－a mol·L-1，c（OH－）=10－b mol·L-1，已知a+b="13" ：（1）该温度下水的离子积常数K w的数值为                。
    （2）该温度下（t℃），将100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=             。（写出计算过程）
    （3）常温下pH=5的H2SO4的溶液稀释500倍后，溶液中SO42-的浓度与H+浓度的比值约为           （写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年山东省兖州市高三第三次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    (1)t℃时，将2molSO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2 (g）+O2 (g）2SO3 (g）；ΔH=-196kJ·mol-1。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应放出的热量为39．2kJ。请填写下列空白：①下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）     

    ?  A．容器内压强不再发生变化           B．SO2的体积分数不再发生变化?

    C．容器内气体质量不再发生变化       D．容器内气体密度不再发生变化?

    ②从反应开始至达到化学平衡，生成SO3平均反应速率为       ；该条件下反应的平衡常数K＝      （精确到小数点后两位）?

    ③反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是              

     A．向容器中通入少量O2              B．向容器中通入少量SO2?

    C．使用催化剂                       D．降低温度?

    E．向容器中通入少量氦气?

    ④上述反应达平衡后，判断下列情况下平衡移动的方向（填“向右”、“向左”或“不移动）．?

    再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，     ；再通入0.2molSO2、0.2molSO3，_____         

    （2）工业生产中产生含SO2的废气，经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等。已知25℃时，Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5。向0.100 L 含CaSO4固体的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO4固体的质量将   (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，Ksp(CaSO4)将 ______ 。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年山西省高二上学期期中考试化学试题 题型：计算题

    （8分）1.t℃时，某稀硫酸溶液中c（H+）=10－a mol·L-1，c（OH－）=10－b mol·L-1，已知a+b=13 ：（1）该温度下水的离子积常数K w的数值为                。

    （2）该温度下（t℃），将100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=              。（写出计算过程）

     

    （3）常温下pH=5的H2SO4的溶液稀释500倍后，溶液中SO42-的浓度与H+浓度的比值约为            （写出计算过程）

     

     

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