元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 ( )
A.原子半径呈周期性变化 B.元素的化合价呈周期性变化
C.第一电离能呈周期性变化 D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
科目:高中化学 来源: 题型:
A、B、C、D、E属于短周期元素,原子序数依次增大,已知A 与E同主族,B、C、D、E同周期,A与B可形成两种离子化合物甲和乙,在甲中A、B 离子的电子层结构相同;C的简单离子半径是同周期所有离子中最小的,高纯度的D单质可制造芯片;又知 C、D的单质都能与强碱溶液反应。
(1)写出: A D (元素符号),乙 (化学式)。
(2)E元素在周期表中的位置是第 周期,第 族。
(3)画出B的原子结构示意图 ;
(4)C单质与NaOH溶液反应的离子方程式 ;
(5)举出C单质在工业上的一种重要用途(必须用化学方程式表示) 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列物质中既能跟稀硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ( )
①NaHCO3 ②(NH4)2SO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al
A.全部 B.只有①③④⑤
C.只有③④⑤ D.只有②③④⑤
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科目:高中化学 来源: 题型:
铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝:
下列说法中错误的是 ( )
A.①②中除加试剂外,还需要进行过滤操作
B.a、b中铝元素的化合价相同
C.③中需要通入过量的氨气
D.④进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关含氧酸的说法中正确的是( )
A.元素的非金属性越强,其含氧酸的酸性就越强
B.含氧酸中有多少个H原子,就属于几元酸
C.同一元素的不同含氧酸,羟基氧越多,该酸的酸性越强
D.同一元素的不同含氧酸中,该元素的化合价越高,其含氧酸的酸性越强
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科目:高中化学 来源: 题型:
下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
① | ② | ||||||||||||||||
③ | ④ | ⑤ | |||||||||||||||
⑦ | ⑥ |
请回答下列问题:
(1) ①和⑤形成的一种常见溶剂的电子式为
(2) 元素⑦的基态原子的简化电子排布式为
(3) ②的氢化物与⑤的氢化物比较,沸点②的更高,热稳定性②的也更强。请分别说明理由: ;
(4) 右图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物的沸点变化,则④的氢化物所在的折线是 (填m、n、x或y)。
(5)③与⑤构成的晶体晶胞如下图所示。已知晶体的密度为r g / cm3,阿伏加德罗常数为NA,则在晶体里距离最近的离子③与⑤的间距大约是 cm. (列出算式即可,不必化简)
(6)元素⑥的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若元素⑥ 的原子半径为r cm,NA代表阿伏加德罗常数,则该晶体的密度可表示为
g / cm3。(列出算式即可,不必化简)
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知同一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的,会失去水形成羰基。试回答下列问题:
(1)写出CH3CH2CHCH2OHCH3在有铜和加热条件下与O2反应的化学方程式_____________。
(2)写出丙炔与HBr 1∶2加成后的产物(氢原子加在含氢较多的碳上)完全水解后的产物的结构简式_____________。
(3)C5H12O分子属于醇类的同分异构体有________种,若不能发生催化氧化,则该醇的结构简式为
______________________________________________________。
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