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    如图为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
     
    ；②、③、⑦的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （3）①、④、⑤、⑧中的某三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：
     
    ．
    （4）写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式：
     

    （5）③的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应的离子方程式为
     

    （6）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
     
    ，N→⑥的单质的化学方程式为
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl，
    （1）同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
    （2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强、氢化物越稳定；
    （3）①、④、⑤、⑧中的某三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，为NaOH或NaClO等；
    （4）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水；
    （5）硝酸与氨气反应生成硝酸铵；
    （6）⑥为Al元素，由转化关系可知N为Al2O3，Z为Al（OH）3，M为仅含非金属元素的盐，应为铵盐，则反应X+Y应是氨气和铝盐在水溶液中的反应．
    解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl，
    （1）同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
    （2）②、③、⑦对应的元素分别为C、N、Si，非金属性：N＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强、氢化物越稳定，则酸性为HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，氢化物稳定性NH3＞CH4＞SiH4，
    故答案为：O＜Al＜Na；HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；NH3＞CH4＞SiH4；
    （3）①、④、⑤、⑧中的某三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，为NaOH或NaClO等，故答案为：NaOH或NaClO等；
    （4）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
    （5）硝酸与氨气反应生成硝酸铵，反应离子方程式为：NH3+H+═NH4+，故答案为：NH3+H+═NH4+；
    （6）⑥为Al元素，由转化关系可知N为Al2O3，Z为Al（OH）3，M为仅含非金属元素的盐，应为铵盐，则反应X+Y应是氨气和铝盐在水溶液中的反应，反应离子方程式为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，N→⑥的单质的化学方程式为：2Al2O3（熔融）
     通电 
    .
     
    4Al+3O2↑，
    故答案为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；2Al2O3（熔融）
     通电 
    .
     
    4Al+3O2↑．
    点评：本题考查元素化合物的推断，根据元素在周期表中的位置确定元素是关键，侧重对基础知识的巩固应用，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构．下列说法不正确的是（　　）
    A、X是钠元素
    B、离子半径X+＞Z2-
    C、同族元素中Z的氢化物稳定性最强
    D、同周期元素中Y的非金属性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁和铝是生产和生活中最常见的两种金属，其单质和化合物被广泛应用．
    （1）硫酸铁溶液可用于浸出黄铜矿精矿，其主要反应为：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S为-2价，Fe为+2价）．
    关于该反应，下列说法中，正确的是
     
    （选填序号）；
    a．从物质分类的角度看，CuFeS2属于合金
    b．反应过程中只有一种元素被还原
    c．CuFeS2既作氧化剂又作还原剂
    d．当转移1mol电子时，产生16gS
    （2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型水处理剂，在水中发生反应生成Fe（OH）3胶体．该反应中，高铁酸钾表现
     
    （填“氧化性”或“还原性”），Fe（OH）3胶体具有净水作用，其原因是
     
    ．
    （3）某同学取一张铝箔，并用针刺一些小孔，然后取一药匙过氧化钠粉末，用铝箔包好，放入如图所示装置内倒扣的漏斗中（图中铁架台和铁夹没有画出）．按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式：
    ①
     
    ；②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
    Ⅰ．若甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：
    a．甲+H2O
    △
    乙+丙    b．乙
    △
    氧化物+H2O
    ①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则甲发生a反应的化学方程式为：
     
    ．
    ②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则该金属在周期表中的位置是：
     
    ；若向30mL 1mol/L的甲的溶液中逐渐加入浓度为4mol/L的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为
     
    （选填编号）．
    A．3mL    B．7.5mL  C．15mL    D．27.5mL
    ③将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为
     
    ．
    Ⅱ．若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙
    高温
    丙．则：
    ①写出上述反应的化学方程式
     
    ．
    ②0.5mol气体甲与足量的过氧化钠反应，转移电子的数目为
     
    ．
    ③将一定量气体甲通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n（HCl）与生成n（甲）的关系如图所示，溶液A中各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在500mL CuSO4和Fe2（SO4）3的混合液中加入21.7g铁粉，待完全反应后，得到16.8g残留固体，在滤液中加入400mL 4mol/L的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO
     
    2-
    4
    完全沉淀．
    请回答：
    （1）写出属于氧化-还原反应的有关离子方程式：
     
    ．
    （2）计算确定16.8g残留固体的成分．
     

    （3）计算原混合溶液中Fe2（SO4）3的物质的量浓度．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学常见的某反应的化学方程式为A+B-→C+D+H2O（未配平，反应条件略去）．请回答下列有关问题：
    （1）若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中．则A与B反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）若该反应是实验室制取C气体的反应．已知C是无黄绿色刺激性气味的气体，其水溶液呈酸性，写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是元素周期表的一部分．据A至H在周期表中位置，用请回答下列问题：

    （1）F元素处于周期表中
     
    周期
     
    族．
    以下请用元素符号或化学式填空：
    （2）原子半径最大的是
     
    ，A分别与E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的化合物是
     
    ．
    （3）最高价氧化物是两性氧化物的是
     
    ，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是
     
    ，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是
     
    ．
    （4）C与H形成的化合物中含有
     
    （填“共价”或“离子”）键；用电子式表示C、H形成化合物的过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅蓄电池的充放电反应方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4
    充电
    放电
    2PbSO4+2H2O．关于铅蓄电池的说法正确的是（　　）
    A、在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+s
    o
    2-
    4
    （aq）=PbSO4（s）+2e-
    B、在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e-=Pb（s）+s
    o
    2-
    4
    （aq）
    C、在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
    D、在放电时，该电池的负极材料是铅板

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将钠、镁、铝各0.1mol分别放入足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（　　）
    A、3：1：1
    B、6：3：2
    C、1：2：3
    D、1：1：1

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