Question

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲和丙位于同一主族，丁原子的最外层电子数与电子层数相等。下列判断正确的是(　　)

A．原子半径：丙>乙>丁

B．单质的还原性：丁>丙>甲

C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

Answer 1

答案　D

解析　根据“甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性”和“乙位于第ⅤA族”知，该化合物为NH₃，再结合“短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大”可知，甲为H，乙为N；甲和丙位于同一主族，丙为Na；丁的最外层电子数和电子层数相等，则丁位于第三周期第ⅢA族，即丁为Al。由此可知，原子半径：丙(Na)>丁(Al)>乙(N)，A项错误；元素的金属性越强，单质的还原性越强，则单质的还原性：丙(Na)>丁(Al)>甲(H)，B项错误；甲、乙的氧化物均为共价化合物，丙的氧化物为离子化合物，C项错误；乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO₃、NaOH、Al(OH)₃，Al(OH)₃为两性氢氧化物，三者能相互反应，D项正确。