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7.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,每生成2.24L O2,转移的电子数一定为0.4NA
B.常温下,7.8g苯中所含C-H数位0.6NA
C.常温常压下,1.8g甲基(-CD3)中含有的中子数为NA
D.25℃时,1.0L  PH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

分析 A标准状况下,每生成2.24L O2,物质的量=$\frac{2.24L}{22.4l/mol}$=0.1mol,可以是-1价氧元素生成也可以是-2价氧元素生成;
B.苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键,苯中单键为碳氢键;
C.1.8g甲基(-CD3)物质的量=$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol,甲基不显电性,计算0.1mol-CD3含中子个数,质量数=质子数+中子数;
D.25℃时,1.0L  PH=13的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-13}}$=0.1mol/L,n=cV=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算;

解答 解:A.标准状况下,每生成2.24L O2,物质的量=$\frac{2.24L}{22.4l/mol}$=0.1mol,可以是-1价氧元素生成,如过氧化钠和水反应,单质转移0.2NA,也可以是-2价氧元素生成如水分解,单质转移0.4NA,故A错误;
B.7.8g苯的物质的量为0.1mol,苯中不存在碳碳单键,0.1mol苯分子中含有0.6mol碳氢单键,则含有单键的数目为0.6NA,故B正确;
C.1.8g甲基(-CD3)物质的量=$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol,甲基不显电性,故0.1mol-CD3含中子个数=0.1mol×[12-6+(2-1)×3]×NA=0.9NA,故C错误;
D.25℃时,1.0L  PH=13的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-13}}$=0.1mol/L,氢氧根离子数=0.1mol/L×1.0L×NA=0.1NA,故D错误;
故选B.

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,注意苯分子中不存在碳碳单键,存在的单键为碳氢键.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.用下列试剂和试管中的物质不能完成相应实验目的是(  )
实验目的试剂试管中的物质

A苯环对甲基的影响酸性KMnO4溶液①苯②甲苯
B比较Br-、Fe2+和I-的还原性氯水①FeBr2溶液②FeI2溶液
C苯分子中没有碳碳双键Br2的CCl4溶液①苯②己烯
D探究接触面积对反应速率的影响VmL、cmol/L的盐酸①ag大理石块②ag大理石粉
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

18.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计了如下系列实验.
Ⅰ.将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O,从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理?并说明理由:不合理,用碱性强弱比较金属性强弱时,一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较,而NH3•H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物.
Ⅱ.
(1)利用图装置可以验证非金属性的变化规律.干燥管D的作用是防止倒吸.
(2)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫:烧瓶中发生反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O.
装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为Cl2+S2-=S↓+2Cl-
(3)若要用此装置证明酸性:H2CO3>H2SiO3进而证明非金属性:C>Si,则A中加稀H2SO4观察到C中溶液的现象为有白色胶状沉淀产生.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.工业上利用软锰矿(主要成分为MnO2)用来制备“锰白”(MnCO3)和电极材料锰酸锂(LiO2•2MnO2•Mn2O3),期其工艺流程如图:

(1)“浸出”过程中SO2作用是将MnO2还原为Mn2+
(2)为使原料充分利用,滤液中c(Mn2+)应当小于3.0×10-6  mol•L-1.已知:常温下MnCO3的Kap=9.0×10-12
(3)写出软锰矿与Li2CO3发生“高温还原”的化学方程式:2Li2CO3+8MnO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$LiO2•2MnO2•Mn2O3+2CO2↑+O2↑.
(4)锰酸锂((LiO2•2MnO2•Mn2O3,M=362g•mol-1)中掺入LiMnO2能大幅提高电容量,实验室测定某电极材料中两者配比的操作步骤如下;准确称取2.012g的试样于锥形瓶中,加入5mL稀硫酸充分溶解;向上述所得溶液中加入10.00mL2.000mol•L-1草酸钠(Na2C2O4)标准溶液,搅拌至溶液清亮,并定容至250mL;从容量瓶中取出25.00mL溶液,用0.01mol•L-1KMnO4标准溶液滴定,消耗KMnO4标准溶液20.00mL.
通过计算两者物质的量之比(写出计算过程).
已知实验中设计的相关氧化还原反应如下:
①Mn2++C2O42-→Mn2++2CO2↑②Mn4++C2O42-→Mn2++2CO2↑③MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++2CO2↑(均未配平)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.某酯Q的分子式为C4H8O2,下列醇和羧酸在浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应能生成Q的是(  )
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C.乙醇与CH3CH2COOHD.CH3CH2COOH与甲醇(CH3OH)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:
3A(气)+B?XC(气)+2D(气)五分钟末测得C(D)=0.5mol/L,C(A):C(B)=3:5v(C)=0.1mol/(L•min),求:
(1)A在五分钟末的物质的量
(2)X的值.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.根据下列反应所画图象正确的是(  )
ABCD
将二氧化硫通入到一定量氯水中将氯化铝溶液滴入到一定量NaOH溶液中NaOH溶液加入AlCl3、Mg(NO32、HNO3溶液将铁粉加入到一
定量氯化铁溶液中
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.有机化学反应因条件不同,可生成不同的产物.例如:

请回答下列问题:
(1)反应①的反应类型:加成反应;
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.(1)烃A的结构简式如下,用系统命名法命名烃A:2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷;烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有10种.
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(3)有机物的系统名称是5,6-二甲基-3-乙基-1-庚烯,将其在催化剂存在条件下完全氢化,所得烷烃的系统名称为2,3-二甲基-5-乙基-庚烷.
(4)某有机物的系统命名的名称为2,4-二甲基-3-乙基己烷,它的结构简式为CH3CH(CH3)CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3

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