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将足量的二氧化锰与40ml 10mol/L浓盐酸反应产生的氯气,同0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比(  )
A.前者产生的氯气多B.一样多
C.后者产生的氯气多D.无法比较
对于反应一:将足量的二氧化锰与含HCl物质的量为10mol/L×0.04L=0.4mol,与浓盐酸反应产生的氯气,HCl不能完全反应,假定HCl完全反应,根据MnO2+4HCl(浓)
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O可知,含HCl0.4mol浓盐酸完全反应生成氯气为0.4mol×
1
4
=0.1mol,实际氯气小于0.1mol,
对于反应二:将0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气,二氧化锰完全反应,根据MnO2+4HCl(浓)
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O可知,生成氯气为0.1mol,
故反应二生成的氯气大于反应一生成的氯气,
故选C.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

中和热的测定是高中重要的定量实验.取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸溶液50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验,回答下列问题:
(1)从如图实验装置看,其中尚缺少的一种玻璃用品是______,除此之外,装置中的一个明显错误是______.
(2)若改用60mL0.25mol?L-1H2SO4和50mL0.55mol?L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比,所放出的热量______(填“相等”“不相等”),若实验操作均正确,则所求中和热______填“相等”“不相等”).
(3)实验数据如下表:
①请填写下表中的空白:
温度
实验次数
起始温度t1终止温度t2/℃温度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5______
227.027.427.233.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g?℃).则中和热△H=______(取小数点后一位).

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

实验室用NaOH固体配制0.1000mol?L-1 NaOH溶液500mL.
(1)用托盘天平称取NaOH固体______g.溶液配制过程用到下列玻璃仪器,按首次使用的先后顺序依次是______(填仪器选项符号).
A.玻璃棒B.胶头滴管C.烧杯D.500mL容量瓶
(2)用所配制的0.1000mol?L-1 NaOH溶液通过中和滴定测定一元弱酸HA溶液浓度,每次滴定取用的HA溶液均为20.00mL,使用酚酞溶液为指示剂,滴定终点的标志是______.滴定的实验数据记录:
滴定次数NaOH溶液体积(mL)
V1V2
13.0544
21.4541.5
37.6547.6
处理以上实验数据,测得该HA溶液物质的量浓度为______.
(3)上述中和滴定实验中,以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是______(填选项符号)
A.滴定管用待装液润洗
B.锥形瓶用待装液润洗
C.滴定前滴定管末端气泡没赶尽
D.滴定前平视观察读数,滴定后俯视观察读数
E.所用的标准液(NaOH溶液)浓度偏高
(4)用pH计测得该HA溶液pH=a,结合上述中和滴定结果可推算实验温度下HA的Ka=______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气.提供的试剂有:浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体.反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

试回答下列问题:
(1)在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,当有0.40mol电子转移时,生成的Cl2的体积为______L(标准状况下)
(2)装置H中盛放的试剂是______.
(3)尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹______,打开弹簧夹______.
(4)处理尾气时,发生反应的离子方程式为______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂,经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2,能将H2O2氧化.为了验证该结论,学生设计了如下图所示的实验装置进行实验(夹持装置略去).圆底烧瓶A中的反应方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,请回答下列问题

(1)试管B中饱和食盐水的作用______;
(2)试管C中加入5mL30%双氧水,发生反应的化学方程式______;
(3)试管D中充满10%NaOH溶液,NaOH溶液的作用是______;
(4)将浓盐酸注入圆底烧瓶A,当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹,反应一段时间后试管D中的现象为______,试管D中的气体检验方法为______;
(5)有的同学对上述实验中试管D中气体来源产生质疑,你认为可能的来源有______(用化学方程式表示),对于质疑可以采用对比实验来解决.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

按教材中所给的装置和药品,进行实验室制取Cl2.请回答下列问题:
①对反应混合液加热时,需要“缓缓”加热,其作用是______;
②向用向上排空气法收集所得到的氯气中,加入一小块干燥的有色布条,发现有色布条慢慢褪色,试解释布条褪色的原因.______;
③多余的氯气应用______吸收,反应的离子方程式为______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质.下列说法错误的是(  )
A.
如图中:即使MnO2过量,盐酸也不能全部消耗
B.
如图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成
C.
如图中:生成棕色的烟
D.
如图中:水可以充满试管

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

某同学想在实验室用加热固体的方法制取一瓶氨气,并进行喷泉实验.他设计的实验装置如图所示(图2中的夹持装置已略去).

(1)图1所示装置中的错误为______.
(2)将图1所示装置中的错误改正后进行实验,试管A中所发生反应的化学方程式为______.一段时间后,将一端蘸有浓盐酸的玻璃棒接近集气瓶口,产生大量白烟,该反应的化学方程式为______.
(3)将已收集满氨气的集气瓶B,按图2所示连接好装置进行喷泉实验时,引发水上喷的操作是______
______;基预先在水中滴加少量酚酞溶液,则会观察到______色的喷泉.
(4)浓氨水可用于检验氯气管道是否漏气,其原理是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2.在该反应中,当生成标准状况下11.2LN2时,被氧化的物质的质量是______g.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是
A.用图1所示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NO
B.用图2所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验
C.用图3所示装置制取少量Cl2
D.用图4所示装置检验电流的方向

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