【题目】酚类有机物A是重要的有机化工原料,主要用于生产聚碳酸酯、聚砜树脂、聚苯醚树脂等多种高分子材料。下列关于有机物A的说法正确的是( )
A. 该化合物属于芳香烃
B. 1mol A最多可与8mol H2发生加成反应
C. A不能与NaOH溶液反应,但能使酸性KMnO4溶液褪色
D. 1mol A最多可与2molBr2发生反应
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【题目】金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的,这个原理应用于工业生产,约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法,其反应原理是:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题:
(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是___。
A.放在棕色瓶中 B.放在细沙中 C.放在水中 D.放在煤油中
(2)钠长时间放在空气中,最后的产物主要成分是___。
A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3
(3)将一小块钠放在水平放置的试管中部,用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示),请写出该反应的化学方程式___,生成物的颜色为___。将该试管冷却后直立,滴加几滴水(如图Ⅱ所示),发生反应的离子方程式为___,检验该反应产生的气体的方法是___。
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【题目】M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍,R是同周期元素中最活泼的金属元素,X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物,Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题:
(1)R基态原子的电子排布式是_____,X和Y中电负性较大的是__(填元素符号)。
(2)X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物,其原因是___________。
(3)X与M形成的XM3分子的空间构型是__________。
(4)M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如图所示,则图中黑球代表的离子是_________(填离子符号)。
(5)在稀硫酸中,Z的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化M的一种氢化物,Z被还原为+3价,该反应的化学方程式是____________。
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【题目】C、H、O、N 是构成生命的基本元素,是中学化学研究的重要内容之一。
(1)对碳原子核外两个未成对电子的描述,正确的是_____
A. 电子云形状不同
B. 自旋方向相同
C. 能量不同
D. 在同一轨道
(2)C、O、N 三种元素第一电离能由大到小的顺序是_____
(3)HCHO 分子中碳原子轨道的杂化类型是_____,福尔马林(HCHO 的水溶液),HCHO 极易与水互溶的主要原因是_____
(4)在有机银镜反应实验中其中一种反应物是配合物,写出此配合物离子的结构简式_____,提供孤电子对的成键原子是_____。
(5)如图是金刚石晶胞,每个碳原子的配位数是_____;每个晶胞中含有的碳原子个数是_____;若晶胞的边长是anm,该晶胞中两个碳原子之间的最短距离为_____nm。
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【题目】“阿比朵尔”是抗击新型冠状病毒潜在用药,其合成路线如图:
回答下列问题:
(1)有机物 A 含氧官能团名称_____;
(2)反应②、⑥反应类型分别是_____、_____;
(3)F 的分子式为_____;
(4)请写出反应③的化学反应方程式_____;
(5)M 是 B 的一种同分异构体,满足下列条件的同分异构体有_____种;其中核磁共振氢谱有 4 组峰,峰面积之比为 2:2:2:1 的结构简式_____;
①苯环上有 3 个取代基;
②能发生银镜反应;
③能发生水解反应,且 1 mol M 水解消耗4mol NaOH
(6)设计由甲苯和丙酮()为原料制备合成路线_____。
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【题目】下列有关同分异构体数目的叙述错误的是( )
A. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代,所得产物有6种
B. 有机物C7H8O属于芳香族化合物的同分异构体有6种
C. 立体烷的二氯代物有3种
D. 菲的结构简式为,它的一硝基取代物有5种
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【题目】下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行一系列反应的装置,回答下列问题。(已知:①MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑,②Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,③ Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O)
(1)写出a仪器的名称___;
(2)装置D产生白色沉淀现象的原因___________;
(3)E装置的硬质玻璃管内盛有碳粉,发生氧化还原反应,其产物为CO2和HCl。试写出E中反应的化学方程式_______;
(4)F处的烧杯溶液中最终___(填“有”或“没有”)白色沉淀;
(5)F装置无法确认E处反应中有CO2产生,为了证明CO2的存在,要对F装置进行改造,下列装置符合要求的是___。
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【题目】已知还原性:Fe2+>Br-。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(标准状况)Cl2,反应后的溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,则原溶液中FeBr2的物质的量浓度为( )
A. 2 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 1 mol·L-1 D. 0.75 mol·L-1
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【题目】常温下,向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液,反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是( )
A.该反应过程中,M是Fe3+,M′是Fe2+
B.当有1molO2生成时,转移2mo1电子
C.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐降低
D.H2O2的氧化性比Fe3+强,还原性比Fe2+弱
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