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    3．配制100mL 1mol/L 的 NaCl溶液的过程中，肯定不需用到的仪器是（　　）
    A．容量瓶B．胶头滴管C．烧瓶D．玻璃棒

    分析 根据配制100mL 1mol/L 的 NaCl溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器．

    解答 解：配制100mL 1mol/L 的 NaCl溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需要的仪器为：托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，量筒可用可不用，故不需要的仪器为烧瓶，故选C．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的仪器选择，属于基础型题目，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1L 1 mol•L-1的Fe2（SO4）3 溶液加热蒸干得到Fe（OH）3胶体粒子的数目为2NA
    B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1 NA
    C．0.1 L 0.5 mol•L-1 CH3COOH溶液中含有的氢离子数目小于0.05NA
    D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2 NA个，则阳极质量减少64 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
    （1）当电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑．
    （2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质为氢氧化钠溶液时，则该装置的电极Al（或a）为负极．
    （3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所放出的化学能直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入b极（填a或b），电池工作时正极区域附近的pH会升高（填“升高”、“降低”或“不变”），当有16g甲烷参加反应时，转移电子的数目为8NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在H2与Cl2生成HCl的反应中，已知断裂1molH-H 键吸收的能量为akJ，断裂1molCl-Cl键吸收的能量为bkJ，形成1molH-Cl键放出的能量为ckJ，则生成1mol HCl放出的能量为（　　）
    A．（c-a-b）kJB．（a+b-c）kJC．（2c-a-b）kJD．（2c-a-b）/2 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．图是测定植物的某一生命活动过程的实验装置．A瓶中NaOH溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳，B瓶中的石灰水的作用是验证空气中的二氧化碳是否完全除净，D瓶中出现的现象是石灰水变浑浊．此实验说明植物具有呼吸作用性质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．已知有机物中一个碳原子上连有两个羟基时，易脱水形成碳氧双键；物质A～F有如下转化关系：

    试回答下列问题：
    （1）E中含有的官能团的名称是羧基，C跟新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH $\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．
    （2）A与NaOH溶液共热时反应的化学方程式为CH3CHBrOOCCH3+2NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+CH3COONa+H2O+NaBr．
    （3）已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1．则B的分子式为C10H10O2．
    （4）F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应．若F苯环上的一氯代物只有两种，F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为．
    （5）化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应．则G可能有4种结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．【物质结构与性质】
    A2-和B+具有相同的电子层结构；C、E为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；E元素最外层有一个未成对电子；F的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．

    请回答下列问题：
    （1）基态F原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p33d104s1（或[Ar]3d104s1），F2+能与足量氨水反应得到深蓝色透明溶液，该深蓝色离子的结构式为．
    （2）六种元素中电负性最小的是Na，其中C、D、E的第一电离能由大到小顺序为Cl＞P＞S（填元素符号）．
    （3）A、B 的氢化物所属的晶体类型分别为分子晶体、离子晶体．
    （4）指出A、D的简单氢化物中沸点较高的物质并说明原因H2O，水分子间能形成氢键．
    （5）C和E的单质反应可生成组成比为1：3的化合物，该化合物的立体构型名称为三角锥形，中心原子的杂化轨道类型为sp3．
    （6）A和B能够形成化合物Y，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm，Y的化学式为Na2O，列式计算晶体Y的密度（可不化简）$\frac{\frac{62}{{N}_{A}}×4}{（a×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．两种有机化合物A和B互为同分异构体，分子式为C7H8O．A能与氢溴酸反应，生成物的分子式为C7H7Br，而B不能与氢溴酸反应；A不溶于氢氧化钠溶液，而B能溶于氢氧化钠溶液；B能使适量溴水褪色并产生白色沉淀，而A不能．B苯环的一溴代物有两种结构．
    （1）A的结构简式，B的结构简式
    （2）写出A与HBr反应的方程式+HBr→+H2O
    （3）写出B与足量溴水反应的方程式
    （4）有机化合物C是A、B的同分异构体，且C不能与金属钠发生反应，C的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：

    （1）B中含有的官能团名称为醛基．
    （2）写出A的结构简式：ClCH2CH2Cl．
    （3）①、④的反应类型分别为加成反应、酯化或取代反应．
    （4）写出反应②和④的化学方程式：
    ②2CH3CH2OH+O2$\underset{\stackrel{Cu}{→}}{△}$2CH3CHO+2H2O；
    ④2CH3COOH+HOCH2CH2OH+2H2O．

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