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【题目】铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料分别是PbPbO2,电解液为稀硫酸。放电时,该电池总反应式为:PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O。请根据上述情况判断:

1)该蓄电池的负极材料是_________,放电时发生_________(填氧化还原)反应。

2)该蓄电池放电时,电解质溶液的酸性_________(填增大减小不变)。

3)已知硫酸铅为不溶于水的白色固体,生成时附着在电极上。试写出该电池放电时,正极的电极反应_______________________________________(用离子方程式表示)。

4)氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为H2SO4溶液,则氢氧燃料电池的正极反应式为__________________________________

5)铅的电解精炼是工业上实现废铅回收以及粗铅提纯的重要手段。铅的电解精炼在由PbSiF6H2SiF6两种强电解质组成的水溶液中进行。从还原炉中产出的某粗铅成分如下表所示:

成分

Pb

Cu

Ag

Fe

Zn

Sn

其它

97.50

1.22

0.12

0.15

0.09

0.64

0.28

电解精炼时阳极泥的主要成分是______(元素符号)。

电解过程中,粗铅表面会生成SiF6气体,写出该电极反应式________

【答案】Pb 氧化 减小 PbO22eSO424HPbSO42H2O O24H+ +4e2H2O CuAg SiF622e =SiF6

【解析】

分析铅蓄电池化合价升降,确定负极、正极材料,再依据反应方程式写电极反应式;氢氧燃料电池是燃料作负极,氧化剂作正极;电解精炼铅,粗铅作阳极,纯铅作阴极,活泼性比铅弱的为阳极泥,活泼性比铅强的先放电。

(1)分析蓄电池PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O,放电时,Pb中铅元素化合价升高,作负极,发生氧化反应,

故答案为:Pb;氧化;

(2)该蓄电池放电时,根据反应方程式,硫酸不断消耗,因此电解质溶液的酸性减小,

故答案为:减小;

(3)已知硫酸铅为不溶于水的白色固体,生成时附着在电极上,放电时正极的电极反应PbO22eSO424HPbSO42H2O

故答案为:PbO22eSO424HPbSO42H2O

(4)若电解质为H2SO4溶液,氢氧燃料电池,H2作负极,O2作正极,因此正极反应式为O24H+ +4e2H2O

故答案为:O24H+ +4e2H2O

(5)①电解精炼铅,粗铅作阳极,纯铅作阴极,根据金属活动顺序表得出电解精炼时阳极泥的主要成分是CuAg

故答案为:CuAg

电解过程中,粗铅是阳极,其表面会生成SiF6气体,说明是SiF62在阳极失去电子变为SiF6,该电极反应式SiF622e= SiF6

故答案为:SiF622e= SiF6

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】近年来AIST报告正在研制一种高容量、低成本-铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力,其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-,下列说法不正确的是( )

A. 放电时,Li+透过固体电解质向Cu极移动

B. 放电时,负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-

C. 通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O

D. 整个反应过程中,铜相当于催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图:

1)在整个实验过程中,不需要的仪器是 ______ (填序号).

a100mL容量瓶 b.锥形瓶 c.滴定管夹 d.漏斗 e.玻璃棒 f.滴定管

2)点所示溶液为中性:c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)。

3)盛装标准NaOH溶液选择图中滴定管_________(填标号)。

4)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应注意观察____________

5)下列操作会导致测定结果偏低的是______

A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗

B.滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,锥形瓶内有液滴溅出

C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡,滴定终点时发现气泡

D.达到滴定终点时,仰视读数

6)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时,进行如下实验:

可将4mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+

终点时用去20mL l.0×l0-4mol/LKMnO4溶液。

、滴定终点的现象是_________________________________

、计算:血液中含钙离子的浓度为______mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZWMN为原子序数依次增大的六种短周期元素,常温下,六种元素的常见单质中三种为气体,三种为固体。XMWN分别同主族,在周期表中X是原子半径最小的元素,且X能与YZW分别形成电子数相等的三种分子,ZW的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。试回答下列问题:

ZWN四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是 ______ 用元素符号表示

XZWN四种元素中的三种元素可组成一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,则该反应的化学方程式为 ______

XZWN四种元素组成的一种离子化合物A,已知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出A与足量盐酸反应的离子方程式 ______

XZWNFe五种元素可组成类似明矾的化合物相对分子质量为1molH中含有6mol结晶水。对化合物H进行如下实验:

H的溶液,加入过量的NaOH浓溶液并加热,产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色;

另取H的溶液,加入过量的溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解。

的化学式为 ______

已知100mLH溶液能与20mL溶液硫酸酸化恰好反应,写出该反应的离子方程式______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】水合草酸晶体的组成可表示为,为测定x的值,做了如下实验:

称取Wg纯草酸晶体,将其配制成100mL水溶液为待测液;

25mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀

用浓度为a标准溶液进行滴定滴定过程中有生成

请回答:(1)写出滴定时发生的反应的离子方程式为:______

(2)滴定时,将标准液装在 ______ 式滴定管中。

(3)假设滴定终点时,用去VmL溶液,则待测草酸溶液的物质的量浓度为 ______

(4)在上述实验中,下列操作其他操作正确会造成测定结果x值偏高的有 ______ 填字母

A.滴定终点读数时俯视读数酸式滴定管使用前,水洗后未用标准液润洗

C.锥形瓶水洗后再用待测液润洗滴定时所用的溶液因久置而导致浓度变小。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组研究含铁元素的盐类物质的制备、保存和性质。

实验I. 配制FeCl2溶液:向0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中加入足量铁粉,充分振荡,备用。

(1)FeCl3溶液与铁粉反应的离子方程式__________

(2)在老师的指导下,配制的FeCl2溶液底部仍保留一层铁粉,请说明该操作的必要性__________

实验II. 通过Fe(NO3)2的性质实验,探究试剂添加顺序的不同对现象和反应的影响。

实验

试剂及操作

现象

试管

滴管

0.1 mol/L Fe(NO3)2溶液

实验i

先滴加1.0 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液;

再滴加1.5mL 1.0 mol·L-1 H2SO4溶液

i. 滴加NaOH溶液后__________;加酸后溶液变为黄色

实验ii

先滴加1.5 mL 1.0 mol·L-1 H2SO4溶液;

再滴加1.0 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液

ii. 加酸时溶液无明显现象;加碱后溶液依然没有明显变化

(3)实验i中滴加NaOH溶液后出现的一系列现象是__________;请用化学或离子方程式说明Fe(NO3)2溶液中滴加碱溶液后出现此系列现象的原因____________________

(4)探究实验ii中先滴加H2SO4溶液时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应:

A. 1.0 mL 0.1 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液中__________(填写具体实验方法),溶液立即变红,说明加酸时溶液中发生了反应,生成了Fe3+

B. 推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种:

a. 酸性条件下,__________

b. 酸性条件下,Fe2+可能被空气中的O2氧化,写出相应的离子方程式:___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】生活无处不化学”.下列关于生活中的问题解释不合理的是

A.食盐不慎洒落在 天然气的火焰上,观察到黄色火焰,其原因:2Na+O2Na2O2

B.沾水的铁制品器皿高温灼烧会发黑,其可能原因:3Fe+4H2OFe3O4+4H2

C.Al(OH)3可用于中和过多的胃酸,其原因:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

D.明矾可以净水,是因为明矾[KAl(SO4)2·H2O]溶于水能生成Al(OH)3胶体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某反应的各物质浓度数据如下:

        aA(g)bB(g)2C(g)

起始浓度(mol·L1) 3.0 1.0 0

2 s末浓度(mol·L1) 1.8 0.6 0.8

据此可推算出上述反应化学方程式中,各物质的化学计量数之比是(  )

A. 9∶3∶4B. 3∶1∶2C. 2∶1∶3D. 3∶2∶1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为,,放电工作示意图如图。下列叙述不正确的是

A.放电时,Li+通过隔膜移向正极

B.放电时,电子由铝箔沿导线流向铜箔

C.放电时正极反应为:

D.磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现,CFeP元素化合价均不发生变化

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