Question

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、 Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、 I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、AlO₂^- 。取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸检验，溶液呈强酸性。

②取溶液适量，加入少量CCl₄和数滴新制氯水，振荡，CCl₄层呈紫红色。

③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液，现象如下：

a．溶液从酸性变为中性；b．溶液逐渐产生沉淀；c．沉淀逐渐溶解，直至消失；

d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

④取适量③得到的碱性溶液加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，回答下列问题。

（1）仅由③可证明              离子存在；写出c、d所涉及的化学反应方程式，是离子反应的用离子方程式表示：

c_______       ___          _____；d___________             _____。

（2）综合判断填空：

①上述澄清溶液中一定存在的离子有                                    

②可能存在的离子有             ，检验该离子是否存在的方法为        

                                                               

 

Answer 1

（1）Al³⁺、NH₄⁺       c．Al（OH）₃ +OH^-＝AlO₂^- + 2H₂O 

                      d．NH₃•H₂O NH₃↑+H₂O

（2）①H⁺、NH₄⁺、 Ba²⁺、Al³⁺、I^-（答不答H⁺都给分）

②K⁺    ；  做焰色反应实验，并通过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，若有浅紫色，说明存在K⁺，若无浅紫色，说明不存在K⁺。

解析:略