【题目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示,其中R的氢化物的水溶液可以用来刻蚀玻璃,则下列判断正确的是
A.气态氢化物的酸性:R>T>Q
B.R与Q的电子数相差16
C.气态氢化物的稳定性:T>X
D.R的单质通入T的钠盐溶液中能置换出T的单质
【答案】C
【解析】
R的氢化物的水溶液可以用来刻蚀玻璃,则R是F元素,由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置可知, X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素,据此分析解答。
根据上述分析可知,R是F元素,X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素。
A.氢氟酸为弱酸,盐酸和氢溴酸均为强酸,气态氢化物的酸性R最弱,故A错误;
B.R的原子序数是9、Q的原子序数是35,则R与Q的电子数的差=35-9=26,故B错误;
C.元素的非金属性越强,其氢化物越稳定,非金属性T>X,所以氢化物的稳定性T>X,故C正确;
D.氟气通入氯化钠溶液中,首先与水反应,不能置换出氯气,故D错误;
故选C。
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【题目】常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液,有关粒子的物质的量变化如图所示(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。下列说法正确的是
A. M点溶液中:2c(HA-)+c(A2-)=0.2 mol/L
B. N点溶液呈酸性,则c(Na+) < 3c(HA-)
C. 若N点溶液pH =5,则H2A的Ka2数量级为104
D. V(NaOH)=20mL时,溶液中:c(H+) < c(OH-)
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【题目】元素X、Y、Z、M、N为短周期主族元素,且原子序数依次增大,已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4,M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3:4且M原子的质子数是Y原子的2倍,N-、Z+、X+的半径逐渐减小,化合物XN在常温下为气体,据此回答下列问题:
(1)写出Z与N形成的化合物的化学式_____。
(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子,写出该18电子电子转化成10电子分子的化学方程式____(分解反应)。
(3)下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系,请写出该转化过程的化学方程式:________。
(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质,且组成元素的原子个数之比为1:1:1。若在各自的水溶液中,A能抑制水的电离,B能促进水的电离,则A的化学式为____,B的化学式为_______。
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【题目】将物质X逐渐加入Y溶液中,生成沉淀物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。符合图所示情况的是
A | B | C | D | |
X | NaOH | AlCl3 | HCl | NaAlO2 |
Y | AlCl3 | NaOH | NaAlO2 | HCl |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替),可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3═2A+3CO2↑+9H2O。根据题意完成下列填空:
(1)冰晶石的化学式为________,含有的化学键类型为_________________。
(2)生成物中含有一个10个电子的分子,该分子的空间构型为________,中心原子的杂化方式为________。
(3)冰晶石由两种微粒构成,冰晶石的晶胞结构如图甲所示,●位于大立方体的顶点和面心,○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,那么大立方体的体心处所代表的微粒是________(填微粒符号)。
(4)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示,其晶胞特征如图丙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示。则一个晶胞中Al原子的数目为________个。
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【题目】分子式为C9H18O2的有机物A,在硫酸存在下与水反应生成B、C两种物质,C经一系列氧化最终可转化为B的同类物质,又知等质量的B、C的蒸气在同温同压下所占体积相同,则A的结构共有( )
A. 8种
B. 12种
C. 16种
D. 18种
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【题目】下列实验对应的离子方程式正确的是( )
A.铝溶解在NaOH溶液中:2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑
B.向溴水中通入SO2后褪色:SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+
C.白醋与84消毒液混合产生黄绿色气体:Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
D.少量铁溶于过量稀硝酸中:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
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【题目】1mol仅含C、H、O三种元素的有机物A在稀硫酸中水解生成1molB和1molC, B分子中N(C)∶N(H)=4∶5,135<Mr(B)<140;C与B分子中碳原子数相同,且Mr(B)=Mr(C)+2
(1)C的分子式为_____________________,
(2)B的分子具有高度对称性,苯环上的一氯取代物只有一种。B能与金属Na反应但不能与NaOH反应。写出B的结构简式_________________________;
(3)C有多种同分异构体,其中属于芳香族的酯类的同分异构体有_____________种;
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【题目】某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,若要使FeCl3的水解程度增大,应该采用的方法是
A. 加入NaHCO3B. 加入AgNO3固体
C. 加入FeCl3固体D. 降温
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