Question

下列离子方程式正确的是（　　）

• A、将过量NaOH溶液滴入Ca（HCO₃）₂溶液中：Ca²⁺+HCO_-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
• B、Fe（OH）₃溶于氢碘酸：2Fe（OH）₃+6H⁺+2Iˉ=Fe²⁺+I₂+6H₂O
• C、向硫酸铝铵[NH₄Al（SO₄）₂]溶液中加入氢氧化钡溶液至SO₄²ˉ离子沉淀完全Al³⁺+2SO₄²ˉ+2Ba²⁺+4OHˉ=AlO₂ˉ+2BaSO₄↓+2H₂O
• D、4mol?L^-1的NaAlO₂溶液和7mol?L^-1的HCl等体积互相均匀混合4AlO₂^-+7H⁺+H₂O=3Al（OH）₃↓+Al³⁺

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．NaOH溶液过量，反应生成碳酸钙和碳酸钠、水；
B．铁原子个数不守恒，得失电子不守恒；
C．NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂恰好使硫酸根反应，则二者物质的量为1：2，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡，铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，氨根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨；
D.4mol?L^-1的NaAlO₂溶液和7mol?L^-1的HCl等体积互相均匀混合，盐酸不足，产物为氢氧化铝和氯化铝混合物．

解答： 解：A．将过量NaOH溶液滴入Ca（HCO₃）₂溶液中，离子方程式为：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故A错误；
B．Fe（OH）₃溶于氢碘酸，离子方程式为：2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+6H₂O，故B错误；
C．向硫酸铝铵[NH₄Al（SO₄）₂]溶液中加入氢氧化钡溶液至SO₄²ˉ离子沉淀完全，离子方程式为：NH⁴⁺+Al³⁺+2（SO₄）^2-+4OH^-+2Ba²⁺=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O，故C错误；
D.4mol?L^-1的NaAlO₂溶液和7mol?L^-1的HCl等体积互相均匀混合，离子方程式为：4AlO₂^-+7H⁺+H₂O=3Al（OH）₃↓+Al³⁺，故D中正确；
故选：D．

点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，书写时应注意反应物之间量的关系对反应的影响，题目难度不大．