【题目】三元电池成为2019年我国电动汽车的新能源,其电极材料可表示为+3,且x+y+z=1。充电时电池总反应为LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)===Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6,其电池工作原理如图所示,两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。下列说法正确的是
A.允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜
B.充电时,A为阴极,Li+被氧化
C.可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂
D.放电时,正极反应式为Li1-aNixCoyMnzO2+aLi++ae-===LiNixCoyMnzO2
【答案】D
【解析】
A.根据LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)===Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6可知,x是Li+,允许Li+通过的隔膜属于阳离子交换膜,A错误;
B.根据充电时电池总反应LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)===Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6可知,A上发生C(石墨)→LiaC6的反应,是还原反应,A为阴极,Li+没有发生氧化还原反应,B错误;
C.根据充电时电池总反应可知,无法充电的废旧电池的石墨电极中没有锂元素,不能回收金属锂,C错误;
D.放电时,总反应为Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6===LiNixCoyMnzO2+6C(石墨),正极发生还原反应,电极反应式为Li1-aNixCoyMnzO2+aLi++ae-===LiNixCoyMnzO2,D正确;
答案选D。
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【题目】铝是地壳中含量最多的金属元素,其单质和化合物广泛应用于日常生活中。请完成列空白:
(1)铝元素在周期表中的位置为_____
(2)可以用电镀法在钢制品上电镀铝,为测定镀层厚度,用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层,当反应转移6mol电子时,所得气体的物质的量为_____mol
(3)双羟基铝碳酸钠[NaAl(OH)2CO3]是一种常用的抗酸药,它和胃酸反应的化学方程式为_____
(4)如图是从铝士矿(主要成分为Al2O3,还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质)中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程:
①“溶解”时,SiO2与NaOH溶液反应生成的硅酸钠与溶液中偏铝酸钠发生反应:2Na2SiO3+2NaAIO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH,赤泥的主要成分为_____(写出化学式)。
②“酸化”时通入过量CO2与NaAlO2反应生成Al(OH)3滤液的主要成分为_____(写化学式)。
③“还原”时,炭黑在高温下被氧化为CO,反应的化学方程式为_____
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【题目】氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的的价值。
(1)化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中划线元素的化合价。
NaI(____) ClO3-(____) K2MnO4 (___) Br2(___)
(2)1774年,瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中,将其与浓盐酸混合加热,产生黄绿色气体,反应方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。从反应物中任选一种物质,说明其发生氧化反应(或者还原反应)的理由_______。
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【题目】碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。
消除汽车尾气中的NO、CO,有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息:
2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH1=-748kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2=-565kJ·mol-1
(1)在一定条件下N2和O2会转化为NO,写出该反应的热化学方程式:_________。
(2)为研究不同条件对反应的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.4mol CO,在催化剂存在的条件下发生反应,10min时反应达到平衡,测得10min内v(NO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1,则平衡后n(CO)=________mol,关于该平衡的下列说法正确的是________。
a.增大压强,平衡一定向右移动
b.其他条件不变,升高温度,化学反应速率一定增大
c.其他条件不变,若改为在恒压容器中进行,CO的平衡转化率比恒容条件下大
d.达到平衡后v正(NO)=2v逆(N2)
(3)其他条件相同,t min时不同温度下测得NO的转化率如图所示。
A点的反应速度v正________(填“>”、“<”或“=”)v逆,A、B两点反应的平衡常数较大的是________(填“A”或“B”)。
(4)已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1;
NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10-5mol·L-1
则0.1mol·L-1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________,
常温下NO2-水解反应的平衡常数Kh=________(保留两位有效数字)。
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【题目】美托洛尔可治疗各型高血压及作血管扩张剂,它的一种合成路线如下:
已知:++HCl
(1)A的化学名称是 _________,B的结构简式为__________,美托洛尔中含氧官能团的名称是_____________。
(2)A合成B的反应中,加人K2CO3的作用可能是 _________。
(3)B合成C的反应类型是________ 。
(4)F生成G的化学方程式为________ 。
(5)氯甲基环氧乙烷() 是合成有机化合物的重要原料,实验室检验卤代烃中氯原子的常用试剂是______。
(6)芳香族化合物M是F的同分异构体.则符合下列条件的M共有___种(不含立体异构)。
①苯环上只有2个取代基
②1molM与足量 Na 充分反应能生成1mol H2
③能与FeCl3溶液发生显色反应。
其中核磁共振氢谱为5组峰同分异构体的结构简式为_______。
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【题目】在微生物作用下电解有机废水(含CH3COOH),可获得清洁能源H2其原理如图所示,正确的是( )
A. 通电后,H+通过质子交换膜向右移动,最终右侧溶液pH减小
B. 电源A极为负极
C. 通电后,若有22.4LH2生成,则转移2mol电子
D. 与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+
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【题目】氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分。
(1)氨气燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液,电池反应为:4NH3+3O2=2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为____;用该电池进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,以CuSO4溶液为电解质溶液,下列说法正确的是____。
a.电能全部转化为化学能
b.SO42﹣的物质的量浓度不变(不考虑溶液体积变化)
c.溶液中Cu2+向阳极移动
d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
e.若阳极质量减少64g,则转移电子数为2NA个
(2)①将SO2通入到BaCl2溶液中,出现了异常现象,看到了明显的白色沉淀,为探究该白色沉淀的成分,他设计了如下实验流程:所得悬浊液白色沉淀观察现象并判断,则试剂A的化学式为_____。实验表明,加入试剂A后,白色沉淀未见溶解,产生该白色沉淀的离子方程式是____。
②利用如图所示电化学装置吸收工业尾气中SO2,阴极上生成Cu。写出装置中阳极的电极反应式_____。
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【题目】阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是
A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中, 的数量为0.1
B. 2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1
C. 标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2
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【题目】已知A为常见的金属单质,现有如下图中物质的转化关系,
试回答:(1)写出B的化学式________D的化学式_________,G俗称___________
(2)写出④的化学方程式_________________________________________
(3)写出⑥的离子方程式__________________写出⑦的离子方程式_________________
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