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    常温下，将等浓度的FeSO4和（NH4）2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体是分析化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式：
    2（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
     强热 
    .
     
    Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+17H2O
    下列说法正确的是（　　）
    A、该反应中氧化产物是N2、NH3，还原产物是SO2、Fe2O3
    B、1mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8NA
    C、向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气体和白色沉淀
    D、常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、（NH4）2SO4小
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：2（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
     强热 
    .
     
    Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+17H2O中，Fe、N元素的化合价升高，S元素的化合价降低，以此来解答．
    解答： 解：A．Fe、N元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则该反应中氧化产物是N2、Fe2O3，还原产物是SO2，故A错误；
    B．由S元素的化合价变化可知，1mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为1mol×2×2×（6-4）=8mol，故B错误；
    C．向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，因氢氧化亚铁易被氧化成氢氧化铁，最终可得刺激性气体和红褐色沉淀，故C错误；
    D．常温下，将等浓度的FeSO4和（NH4）2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，可知常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、（NH4）2SO4小，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从化合价角度和习题信息角度分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    A、6B、5C、4D、3

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    B、晶体硅和水晶
    C、重晶石（BaSO4）和萤石（CaF2）
    D、冰和干冰

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    硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，以下各组溶液中加入该盐后，选项中各离子数目均没有明显减少的是（　　）
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    B、Na+  Mg2+  Cl-  SO42-
    C、K+   Ba2+  OH-  I-
    D、K+   S2-   Br-  Cl-

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    下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是（　　）
    A、第一电离能：O＞N＞C
    B、酸性强弱：HNO3＞H2CO3＞HClO
    C、氢化物热稳定性：NH3＞PH3＞SiH4
    D、原子半径大小顺序：r （Mg）＞r （Al）＞r （N）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（　　）
    A、常温下，1L pH=1的硫酸溶液中含有的H+为0.1NA
    B、常温下，14g C2H4和C3H6的混合气体中含有2NA个氢原子
    C、2.3g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA
    D、1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA

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    2010年广州亚运会火炬使用环保型燃料--丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5kJ?mol-1，下列有关说法不正确的是（　　）
    A、奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能
    B、奥运火炬燃烧 反应过程和能量变化如右图所示
    C、丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H20（g）；△H=-2221.5 kJ?mol-1
    D、丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的负极

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    铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．铜是常见变价金属，常见的氧化物有Cu2O、
    CuO．
    回答下列问题：
    （1）铜原子基态电子排布式为
     
    ；
    （2）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为
     
    ．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为
     
    ；
    （3）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其反应的离子方程式为
     
    ．

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    乙酸的分子式为
     
    ，官能团是
     
    ，结构简式为
     
    ．乙酸的酸性比碳酸的
     
    ；与乙醇的酯化反应：
     
    ．

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